3.1 第2课时 铁的氢氧化物铁盐及亚铁盐 学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修1

3.1 第2课时 铁的氢氧化物 铁盐及亚铁盐 【学习目标】 1.能列举、描述、辨识铁的氢氧化物、铁盐及亚铁盐的重要物理性质、化学性质及实验现象。 2.能利用氢氧化亚铁的性质,设计其制备方案,提升学生科学探究与创新意识的素养水平。 3.能说明Fe2+、Fe3+的检验及其之间的相互转化,提升学生变化观念与平衡思想的素养水平。 4.能说明铁的氢氧化物、铁盐及亚铁盐的应用。 【自主预习】 一、铁的氢氧化物 铁的氢氧化物的比较 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色和溶解性 白色固体,不溶于水 红褐色固体,不溶于水 稳定性 在空气中易转化为　　　  受热易分解:　　　　　　　　  与盐酸反应(离子方程式) Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O 制备 Fe2++2OH-Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ 转化 化学方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 现象 　　　　色絮状沉淀迅速变为　　　　色,最终变为　　　　色  二、铁盐和亚铁盐 1.Fe3+与Fe2+的检验 检验方法 Fe3+ Fe2+ 观察法 溶液中显　　　　  溶液中显　　　　  加碱法(OH-) 直接产生红褐色沉淀 产生的白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 加KSCN溶液法 溶液直接变为红色 无明显现象,再加新制氯水变为红色 【微点拨】 含Fe3+的盐溶液遇SCN-产生的是红色溶液,而不是红色沉淀,这是检验Fe3+的最佳方法,反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。 2.Fe3+与Fe2+的相互转化 (1)上述实验操作的现象:溶液由棕黄色变为　　　　色溶液无明显变化溶液变成　　　　色。  (2)反应的离子方程式:2Fe3++Fe3Fe2+,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。 (3)总结:Fe3+Fe2+。 3.利用覆铜板制作图案 将覆铜板放入FeCl3溶液中,其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  该反应利用了FeCl3的　　　　性。  【参考答案】一、Fe(OH)3　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O　白　灰绿　红褐 二、1.棕黄色　浅绿色　2.浅绿　红　3.2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+　氧化 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)氢氧化铁和氢氧化亚铁都属于碱。 (　　) (2)氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水。 (　　) (3)氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀。 (　　) (4)氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁。 (　　) (5)FeSO4溶液在空气中长久放置后显棕黄色。 (　　) (6)向溶液中加KSCN溶液,溶液变为红色,说明溶液中含Fe3+。 (　　) (7)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。 (　　) (8)在配制FeSO4溶液时,为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的铁粉。 (　　) 【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√ (7)×　(8)√ 2.Fe3O4是一种黑色固体,它具有导磁性,它的硬度很大,可以作磨料,还可作颜料和抛光剂。如何证明Fe3O4中既有+2价铁又有+3价铁? 【答案】取一定量Fe3O4溶于稀硫酸,形成溶液,分别取少量该溶液于两支试管中。一支试管中加入KSCN溶液,溶液变红,说明含有Fe3+,证明Fe3O4中有+3价铁;另一支试管中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去,说明含有Fe2+,证明Fe3O4中有+2价铁。 【合作探究】 任务1：氢氧化亚铁的性质与制备 实验素材 Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制法 在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并记录现象。 FeCl3溶液 新制FeSO4溶液 实验 操作 问题生成 1.两试管中有什么现象?久置于空气中又有什么现象? 【答案】甲中生成红褐色沉淀,久置不变色;乙中生成白色沉淀,且沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后有红褐色沉淀生成。 2.在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下? 【答案】用新制的FeSO4溶液是为了防止Fe2+被氧化成Fe3+;滴管尖嘴插入液面以下是为了防止生成的Fe(OH)2与O2接触而被氧化。 3.在实验中,若想长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀,除使用新制FeSO4溶液外,还应创造一个怎样的反应环境? 【答案】因为Fe(OH)2易被氧气氧化而发生颜色变化,故应尽可能创造无氧环境以防止F