1.2.3化学反应的热效应 反应热的计算 盖斯定律 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学反应的热效应 选修一第一章 2024年3月 课前小测 1、写出下述反应的热化学方程式 1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ的热量。 2、判断下列说法正误 （1）反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）常温下可进行，该反应为吸热反应（ ） （2）P4（s，白磷）=4P（s，红磷） △H=-29.2kJ/mol ，故常温下，红磷比白磷稳定（ ） 根据化学反应的情况不同，反应热分为多种，如中和热、燃烧热、溶解热等。 1．定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量。 ①“1mol纯物质”是指1mol纯净物（单质或化合物） ②“指定产物”是指在Ｏ2中完全燃烧: C→ ； S→ ； N→ ； H→ 。 四、燃烧热 ③若有水生成，则水必须为 态。 ④物质燃烧时放出的热量多少与外界条件有关，还与反应物和生成物的聚集状态有关。 新知讲授 2．表示方法： 燃烧热为X kJ/mol或△H＝—X kJ/mol 3．表示燃烧热的热化学方程式的书写 书写“表示燃烧热的热化学方程式”时 以燃烧 为标准配平其余物质的化学计量数。 但“燃烧的热化学方程式”不强调燃烧物的物质的量，可为任意值。 1mol可燃物 如：CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1 CH4的燃烧热 ΔH=-890.3 kJ·mol-1 新知讲授 25℃，101 kPa，1 mol CH3CH2OH（乙醇） 完全燃烧，放出1366 kJ的热量。用热化学方程式表示： 该热化学方程式是CH3CH2OH 燃烧热的热化学方程式吗？ 一看：可燃物的化学计量数是否为1。 二看：元素完全燃烧是否生成指定产物。 三看：ΔH是否为“—”及数值/单位是否正确。 新知讲授 [练习] 实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式： 。 新知讲授 五、中和热 1．定义： 在25℃和101kPa时，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量。 ①中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程的热效应；若有其他物质生成，这部分热效应也不属于中和热。 ②稀的弱酸或稀弱碱参加反应时，当生成1molH2O时所放出的热量小于57.3kJ，因为弱电解质电离过程吸收热量。 ③浓酸或浓碱参加反应时，当生成1molH2O时所放出的热量大于57.3kJ，因为浓溶液稀释放热。 新知讲授 2．表示方法： 中和热为57.3kJ/mol或△H＝—57.3kJ/mol 3．表示中和热的热化学方程式的书写 书写“表示中和热的热化学方程式”时，应以 为标准配平其余物质的化学计量数。 中和热的热化学方程式为： 。 热离子方程式 Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝ BaCl2(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1 但“中和的热化学方程式”中水可为任意值。 1molH2O(l) Ba(OH)2与HCl发生中和反应，写出该反应中和热的热化学方程式： 新知讲授 1、Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq) = BaCl2(aq)+2H2O(l) △H=－114.6kJ/mol 该反应的反应热是中和热吗？ 该反应的反应热不是中和热。中和热是以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数的。该反应中生成了2 mol H2O(l)。 2、 Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) △H=－QkJ/mol 判断Q值与57.3的大小关系。 Q＞57.3。因为该反应中除了有中和反应生成H2O(l)之外，还有沉淀反应生成BaSO4，放出的热量大于57.3kJ。 在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ吗？ 因醋酸的电离需要吸热,该反应完全反应放出的热量小于57.3kJ 课堂小练 燃烧热 中和热 相同点 能