2024年中考化学人教版一轮复习第一部分考点7溶解度与溶解度曲线

考点7　 溶解度与溶解度曲线 第一部分 物质的性质与应用 课标要求 1.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解度是有限的，了解饱和溶液和溶解度的含义（知道，了解） 2.能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义（认识） 3.体会溶液在生产生活中的应用价值（应用） ZHONG KAO JIE DU JIE DU ZHONGKAO 知识结构 夯实基础 典例精讲 课标要求 基础巩固 拓展提升 ZHONG KAO JIE DU JIE DU ZHONGKAO 知识结构 夯实基础 典例精讲 课标要求 基础巩固 拓展提升 1.饱和溶液和不饱和溶液 （1）判断：能够继续溶解某种溶质的溶液为　　　　　溶液；不能继续溶解某种溶质的溶液为　　　　　溶液。  （2）转化关系： 不饱和溶液 一、溶解度 饱和溶液 结晶 不饱和 饱和 增加 蒸发溶剂 降低温度 增加 升高温度　 注意：饱和溶液　　　　是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液。  不一定 ZHONG KAO JIE DU JIE DU ZHONGKAO 知识结构 夯实基础 典例精讲 课标要求 基础巩固 拓展提升 2.固体物质的溶解度 （1）四要素：一定温度、100 g　　　　　、达到　　　　　状态、单位为　　　　　。  （2）含义：20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，含义是_______________　　　　 　。 （3）影响因素 内因：溶质和溶剂本身的　　　　　；  外因：温度。 溶剂 饱和 克 水溶解36 g NaCl达到饱和状态（答案合理即可） 20 ℃时，100 g 性质 ZHONG KAO JIE DU JIE DU ZHONGKAO 知识结构 夯实基础 典例精讲 课标要求 基础巩固 拓展提升 ①多数固体物质的溶解度随温度的升高而　　　　　，如硝酸钾、氯化铵等；  ②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响　　　　　，如氯化钠；  ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而　　　　　，如氢氧化钙。  增大 很小　 减小 ZHONG KAO JIE DU JIE DU ZHONGKAO 知识结构 夯实基础 典例精讲 课标要求 基础巩固 拓展提升 3.气体的溶解度 （1）影响因素 内因：溶质和溶剂本身的性质； 外因：温度和　　　　　。  压强 ZHONG KAO JIE DU JIE DU ZHONGKAO 知识结构 夯实基础 典例精讲 课标要求 基础巩固 拓展提升 （2）气体的溶解度随温度的升高而　　　　　，随压强的增大而　　　　　 。  如打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。 ①说明影响气体溶解度大小的主要因素是　　　　　； 减小　 增大 压强 ZHONG KAO JIE DU JIE DU ZHONGKAO 知识结构 夯实基础 典例精讲 课标要求 基础巩固 拓展提升 ②海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中常常由于鱼多而缺氧，因此要设法增加水中的氧气含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量。为增加水中氧气的含量，你认为图中方法常常出现在　　　　（选填“夏季”或“冬季”），说明影响气体溶解度大小的因素还有　　　。  夏季　 温度 ZHONG KAO JIE DU JIE DU ZHONGKAO 知识结构 夯实基础 典例精讲 课标要求 基础巩固 拓展提升 4.溶解度曲线 ZHONG KAO JIE DU JIE DU ZHONGKAO 知识结构 夯实基础 典例精讲 课标要求 基础巩固 拓展提升 （1）定义：表示某物质的溶解度随　　　　　　　的变化情况。  （2）溶解度曲线的应用（如图所示） ①曲线上“点”“线”和“面”的具体含义； ②判断饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法； ③判断从溶液中获得晶体的方法； ④判断分离混合物的方法； ⑤判断温度变化后，溶液浓度的变化。 温度 ZHONG KAO JIE DU JIE DU ZHONGKAO 知识结构 夯实基础 典例精讲 课标要求 基础巩固 拓展提升 【例题】两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40 g NaCl、40 g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g 50 ℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列推断正确的是（　） A.①中加入的固体是NaCl B.②中溶液的质量是140 g C.50 ℃时，①中溶液恰好达到饱和状态 D.分别将①、②中的溶液降温至 10 ℃