6.1 化学反应速率与反应限度 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.1 化学反应速率与反应限度 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．可逆反应X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(X)=0.28mol·L-1·s-1 B．v(Y)=3.6mol·L-1·min-1 C．v(Q)=0.1mol·L-1·s-1 D．v(Z)=0.3mol·L-1·s-1 2．下列说法正确的是(　　) A．因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完 B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的转化率均增大 D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 3．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是化学物质相互反应过程中能量以光的形式释放出来。将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是 A．反应物浓度减小，反应速率减慢 B．反应物浓度增大，反应速率加快 C．温度升高，反应速率加快 D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率 4．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反应速率的措施是 A．减小压强 B．降低温度 C．加水稀释 D．使用催化剂 5．相同质量的Fe与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最小的一组是 温度/ 铁的状态 A 2.0 55 Fe 粉末 B 0.5 55 Fe颗粒 C 0.5 25 Fe粉末 D 0.5 25 Fe颗粒 A．A B．B C．C D．D 6．四位同学同时进行反应A+3B2C+2D的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是 A．V(A)=0.15mol·(L·s )-1 B．V(B)=0.6mol·(L·s)-1 C．V(C)=0.4mol·(L·s )-1 D．V(D)= 0.45mol·(L·s)-1 7．下列说法正确的是 A．常温常压下，铁与稀硫酸反应生成22.4LH2时，转移的电子数约为2×6.02×1023 B．1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2×6.02×1023 C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3×6.02×1023 D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2×6.02×1023 8．在溶液中用光照射Cu－PHI催化剂产生光电子和空穴h+，以水作弱氧化剂，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．催化剂表面水转化为过氧化氢发生反应为2H2O+2h+=H2O2+2H+ B．增加少量H2O2可加快制备甲醇的速率 C．图中碳元素的化合价有两种 D．该反应的化学方程式为CH4+H2OCH3OH+H2 9．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH C．该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成 D．图示显示：起始时的2个H2O在反应过程中并未都参与了反应 10．已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) 稀硫酸 开始出现浑浊所需时间/s 1 20 10.0 10.0 0 2 50 10.0 0 3 20 10.0 4.0 A．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则 B．实验2时，可先分别将溶液、溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间 C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则 D．将水更换为溶液，对实验结果无影响 11．下列说法不正确的是 A．增大压强，化学反应速率可能加快 B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能 12．反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A．v(D)=0.4mol/(L·s) B．v(C)=0.6mol/(L·min) C．v(B)=0.5mol/(L·s) D．v(A)=0.25mol/