2.2.化学平衡 练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2.化学平衡练习题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是 A．缩小容器的容积后，平衡正向移动 B．重新平衡后O2的浓度不变 C．重新平衡后CaO的量不变 D．重新平衡后CaO2的量不变 2．，该反应经常用于探究各种因素对平衡的影响。因此如何判断达到平衡状态十分重要。若在某恒压、绝热密闭容器内充入一定量，则下列判断达到平衡状态正确的项目有 ①消耗的同时生成 ②不变 ③气体密度保持不变 ④气体平均相对分子质量不变 ⑤气体颜色深度不变 ⑥气体系压强保持不变 ⑦保持不变 A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 3．下列说法正确的是 A．温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数 B．弱电解质的电离是一个放热过程 C．增大压强，化学平衡一定发生移动 D．在一定温度下，当弱酸浓度相同时，电离常数越大，弱酸的电离程度就越大 4．恒容密闭容器中，2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在不同温度下SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是 A． B．该反应的 C．增大压强有利于提高SiHCl3的平衡转化率 D．向平衡体系中通入惰性气体，平衡不移动 5．如图为可逆反应。A(s)+D(g)E(g)；△H＜0的逆反应速率随时间变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是 A．t3时刻可能采取的措施是减小c(D) B．t5时刻可能采取的措施是降温 C．t7时刻可能采取的措施是减小压强 D．t5～t6时间段平衡向逆反应方向移动 6．在恒温恒容条件，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是 A．容器中压强不再变化 B．A、B、C的浓度相等 C．A、B、C的分子数比为1：3：2 D．单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC 7．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是 A．平衡移动，K一定变化 B．平衡移动，K可能不变 C．K变化，平衡一定移动 D．K不变，平衡可能移动 8．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 ①加入催化剂可加快SO2和O2反应转化为SO3 ②为了加快浓氨水挥发出氨气，可加入固体的NaOH ③加压有利于合成氨反应 ④氯水中有平衡：，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ⑤配置FeCl2溶液常加入铁粉 ⑥钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 ⑦对于反应：，升高温度平衡体系颜色变深 A．③④⑥⑦ B．②③⑤⑥⑦ C．②③④⑦ D．①②③④⑤ 9．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是 已知：(aq) (橙色) +H2O(l)2(aq) (黄色)+2H+(aq)  △H=+13.8kJ/mol 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 A．该反应为氧化还原反应 B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 10．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化； ④A、B、C的体积分数不再变化； ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB； ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。 A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧ 11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 12．羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：，在相同恒温恒容容器、相同投料比、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下水解反应的转化率如图所示。下列说法正确的是    A．以浓度表示的该段时间内平均反应速率： B．线段上的点均是平衡点，点较点转化率降低的原因是平衡移动 C．任何温度下，的催化效果都比好 D．时，相较于，使用做催化剂，达平衡时的体积分数更大 13．在密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则 A．正反应速率一直增大 B．逆反应速率先减小 C．化学平衡向正反应方向移动 D．化学平衡向逆反应方向移动 14．