3.4.配合物与超分子 同步练习题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.4.配合物与超分子练习题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．向硝酸银溶液中加入足量铜：Cu+Ag+=Ag+Cu2+ B．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- C．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O D．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH 2．下列有关超分子的说法错误的是 A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 B．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力 C．超分子具有分子识别的特性 D．分子以共价键聚合形成超分子 3．下列分子或离子中不能形成配位键的是 A．NH3 B．H2O C．Cu2+ D． 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．中含有的数目为 B．中键的个数为 C．氯气与足量的铁完全反应转移的电子数为 D．氨基中含有的质子数和电子数均为 5．配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B．配体为CN-，与N2、CO互为等电子体 C．1mol配合物中键数目为 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 6．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 A．[Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位数为6，该配合物中的配位原子只有N原子 B．基态Fe原子的核外电子轨道表示式为： C．氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为Li3N D．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第IIA族 7．将置于浓盐酸中，可形成亮黄色的。下列说法正确的是 A．中的配位键是键 B．中提供孤对电子 C．加水稀释亮黄色溶液后，溶液可能变黄色 D．溶于浓盐酸只发生物理变化 8．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分别位于相邻两个周期，基态Q原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，该五种元素构成(如图)的化合物可制备储氢材料。下列说法不正确的是 A．同周期中第一电离能小于Q的有4种元素 B．阴、阳离子中均有配位键，且所有元素最外层满足8电子结构 C．Q和X元素组成的稳定的化合物只有2种 D．同主族形成的简单氢化物中Q的沸点最高 9．下列物质属于弱电解质的是 A．HCOOH B．SO3 C．NH3 D．[Cu(NH3)4](OH)2 10．氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。 已知：浸取工序中ZnO，CuO分别转化为和。下列说法错误的是 A．除杂时的离子方程式为 B．浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行 C．蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用 D．滤渣①用 H2SO4溶液处理后得到溶液和 MnO2固体 11．在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。 下列说法错误的是 A．该配离子与水分子形成氢键的原子有H、N和O B．该配离子中非金属元素的第一电离能大小顺序为 C．基态Cu原子的价电子排布式是 D．该配离子中铜离子的配位数是4 12．化合物中心原子采取杂化，常温下为无色液体，沸点42.1℃。在空气中加热发生如下反应：，下列说法不正确的是 A．分子结构式为：如图所示   B．难溶于水，易溶于有机溶剂 C．可分解生成Ni和CO D．与性质相似，在空气中加热生成FeO 13．如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与形成的螯合物。下列叙述正确的是 A．a和b中N原子均采取杂化 B．b中的配位数为4 C．a中配位原子是C原子 D．b中含有离子键和配位键 14．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）能与Mg2＋、Cu2＋等形成稳定环状离子，其中Cu2＋与乙二胺形成的化合物稳定性更高。下列说法错误的是 A．铜的第二电离能小于锌的第二电离能 B．乙二胺中2个N原子均可与Cu2＋形成配位键 C．Cu2＋与乙二胺形成的化合物稳定性更高是因为Cu2＋半径大，配体之间的斥力小 D．基态Mg原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道为9 15．化合物Q的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．化合物Q中存在配位键 C．Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸 D．同周期元素中第一电离能比