3.3.金属晶体与离子晶体 学情检测 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3.金属晶体与离子晶体学情检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列不能用电子气理论解释的是 A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．锈蚀性 2．下列性质中，不属于金属单质的通性是 A．硬度大 B．具有金属光泽 C．有延展性 D．导电性和导热性 3．碳纳米管是一种具有特殊结构的一维量子材料，具有许多异常的力学、电学和化学性能。近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来。下列关于纳米管说法错误的是 A．具有导电、熔点高等特点 B．纳米管是一种新型有机纳米材料 C．纳米管可以由石墨烯在特定条件下卷曲而成 D．纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性 4．下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 5．铝钠合金有着广泛的应用，现有三种晶体：①铝、②钠、③铝钠合金，它们的熔点从低到高的顺序是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 6．下列说法中正确的是 A．二氧化碳分子内存在非极性共价键和分子间作用力 B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 C．同主族不同元素的气态氢化物，随相对分子质量的增大其熔点、沸点一定升高 D．氟化氢的沸点高于氯化氢，金刚石的熔点高于晶体硅 7．已知微粒间的相互作用有以下几种： ①离子键    ②极性共价键    ③非极性共价键    ④氢键 ⑤分子间作用力 下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断： A．干冰熔化②⑤ B．氢氧化钠溶于水① C．氯化氢气体溶于水②④ D．冰熔化②④ 其中判断正确选项的是 。 8．下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是 A．KSCN B．CO2 C．H2O2 D．Al(OH)3 9．氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氯化铯晶体属于离子晶体 B．氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面 C．在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+ D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个 10．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子的价电子对数为3，无孤电子对 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 D HF的沸，点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A．A B．B C．C D．D 11．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列叙述错误的是 A．晶体中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12 B．③为六方堆积 C．晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4 D．金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力 12．下列叙述错误的是 A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B．金属键的实质是在整块固态金属中不停运动的“自由电子”与金属阳离子相互作用，使得体系的能量大大降低 C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 D．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物 13．有关晶体的结构如图所示。下列说法错误的是 A．在碘晶体中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力 B．图乙的气态团簇分子的分子式为或 C．在晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻 D．在晶体中，距某个最近的围成的空间是正八面体 14．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是 A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强 B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量 C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D．微粒半径：H+>H>H- 15．科学家从化肥生产的中检出物质，该物质遇强碱反应生成分子，分子中N原子杂化方式相同，且满足8电子结构，下列说法错误的是 A．与互为同素异形体，且稳定性强于 B．与的N原子均为杂化 C．固体属于离子晶体 D．与碱反应生成的气体产物易液化，可作制冷剂 16．下列叙述不正确的是 A．Li2S晶胞结构如图1，S2-的配位数是8 B．某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1 C．氯化钠晶胞如图3，离钠离子最近的钠离子有6个 D．铜与氧元素形成的晶胞如图4，晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、()，则d的坐标参数为() 17．下列关于晶体的叙述正确的是 A．晶体是具有一定几何外观的，所以铁粉不属于金属晶体 B．金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样 C．金属晶体由金属阳离子和阴离子构成 D．离子晶体都是化合物 18．火法