精品解析：湖南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期第一次大练习化学试题

湖南师大附中2023—2024学年度高一第二学期第一次大练习 化 学 时量：75分钟 满分：100分 得分： 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Mg～24 Cr～52 Cu～64 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 材料的应用与人类生活息息相关，下列有关叙述正确的是 A. 麒麟芯片以二氧化硅为主要材料 B. 石墨烯和碳纳米管互为同位素 C. 碳化硅是一种耐高温、硬度大的新型陶瓷 D. 新能源汽车所使用的锂离子电池属于一次电池 2. 研究化学反应速率是为了能更好地调控和利用化学反应，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 酱油中添加铁强化剂 B. 食物存放在冰箱里 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂 3. A、B、C、D是含同一元素的四种物质，所含有的元素都位于元素周期表前20位。A是单质，D是该元素最高价氧化物对应的水化物。相互之间有如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A. C可能为红棕色气体 B. B→C→D的转化过程一定会发生电子的得失或偏移 C. 若A为黄色固体，则将过量铜丝插入含溶质2mol的D的浓溶液中，加热并完全反应，获得的B的物质的量小于1mol D. D为某种弱酸时，该转化关系也能成立 4. 室温下，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列实验操作、现象和结论均正确是 选项 实验操作、现象 结论 A 将装有浓硝酸的试剂瓶打开，看到有白“烟”生成 浓硝酸体现不稳定性 B 将浓硫酸加入胆矾中，固体变为白色 浓硫酸体现吸水性 C 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入，溶液红色褪去 体现漂白性 D 将与氧气混合，发现有红棕色气体生成 体现还原性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列装置合理且能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．验证非金属性：Cl＞C＞Si C．进行喷泉实验 D．除去中的HCl气体 A. A B. B C. C D. D 7. 一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量和发生反应：，t min时反应达到平衡状态。下列说法正确的是 A. t min时，正反应速率等于逆反应速率且反应停止 B. 每断开1mol I—I的同时生成2mol H—I，可说明反应达到平衡状态 C. 气体分子的平均摩尔质量不再变化时，则证明反应达到平衡状态 D. 若通入1mol 与1mol 进行反应，生成的HI一定少于2mol 8. 如图是氮元素价—类二维图，下列说法错误的是 A. NO既有氧化性又有还原性 B. 通过转化①②③可实现工业制备硝酸 C. 转化④可以通过自然固氮发生，也能解释汽车尾气中NO的来源 D. 若分解可生成、和，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2 9. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 …… c(N2O5)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 下列说法不正确的是 A. 4min时，c(NO2)=1.50mol/L B. 5min时，N2O5的转化率为83% C. 0~2min内平均反应速率v(O2)=0.125mol/(Lmin) D. 其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，则2min时c(N2O5)<0.25mol/L 10. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，下图是工业制备高纯硅的原理示意图： 下列叙述错误的是 A. 反应①②③均氧化还原反应 B. 反应②的产物为和 C. 已知中H显-1价，则反应③中氧化剂是，还原剂是 D. 、HCl都能在该工业流程中循环利用 11. 二氧化碳的捕集、封存是实现“碳中和”的重要途径，其中一种途径的物质转化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中，反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 上述过程中用作催化剂 C. 回收的最终产物为和 D. 反应Ⅱ为回收二氧化碳的关键步骤，反应方程式为 12. 将1.52g铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，得到和的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，则与的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 2∶1 C. 4∶1 D. 1∶2 13. 如图所示是一种以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，某固体