6.3.1化学能转化为电能 课件 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

第一课时 化学能转化为电能 第三单元 化学能与电能的转化 高中化学苏教版必修第二册专题6 电视剧《寻秦记》古天乐饰演的男主角穿越战国，设计充电装置 锌片上产生气泡， 铜片上无明显现象 锌片溶解、铜片上产生气泡 电流计指针发生偏转，有电流产生。 【思考】 2.H2由何种微粒转变而来？ 3.H+是怎么变成H2的？ 4.电子从何而来？ 1.铜片上产生的是什么气体？ 原电池： 将化学能转化为电能的装置 H2 H+ H+得到电子产生H2 锌失去的电子通过导线传递到Cu片表面 该套装置和生活中常见的干电池一样能提 供电能，那么怎么判断它的正负极？ 电流总是从正极流出负极流入，而电子的流向与电流相反 Zn－2e- =Zn2+ 2H+ + 2e- =H2 氧化反应 还原反应 e-→ (正极) (负极) 工作原理 负极 正极 氧化反应 还原反应 Zn － 2e- = Zn2+ 2H+ + 2e- = H2 从负极(Zn) → 经外电路 → 正极(Cu) 从正极(Cu) → 经外电路 → 负极(Zn) 溶液中，阳离子→正极，阴离子→负极 实验探究形成原电池的条件 形成条件一：活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 Cu Cu 形成条件二： 电极需插进电解质溶液中 实验探究形成原电池的条件 H2SO4溶液 形成条件三：必须形成闭合回路 实验探究形成原电池的条件 实验探究形成原电池的条件 形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应 (1)有活泼性不同的两个电极 (2)两电极都接触电解质溶液 （3）构成闭合回路 ( 4 ) 能自发发生的氧化还原反应。 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 引出电流 作用： 两极一液一连线（闭合线路） 动脑动手 有下列材料：锌片、Cu片、导线、水果，能否设计出使电流计指针发生偏转的装置。 如图所示的装置能够组成原电池的是( ) 【习题巩固】 石墨 Al 稀硫酸 （1）判断正负极； （3）写出电极反应式； （4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。 巩固练习1 Mg Fe 稀硫酸 （1）说明反应的现象； （2）判断正负极； （3）写出电极反应式； （4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。 巩固练习2 Lavf57.62.100 EVCapture4.1.3软件录制 Lavf57.62.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf57.62.100 $$