6.2 化学反应的速率与限度 第2课时 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第二课时 化学反应的限度 1．结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征，发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。 2. 发展认识化学反应的基本角度，能从化学反应的限度和快慢的角度解释生产、生活中的简单的化学现象。体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性，认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 核心素养 情境导学 资料1：新制氯水的颜色为黄绿色。 资料2：炼铁高炉尾气之谜。 问题：高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？ 任务一：可逆反应 1、定义： 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。 Cl2＋H2O HCl＋HClO 思考1：下列反应是否属于可逆反应？ (1)水的生成（H2+O2）与电解， (2)二次电池的放电与充电， (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O。 学习过的可逆反应有哪些？ 任务一：可逆反应 2、特点： ①同一条件下同时进行 ②能量类型的转化互逆 ③反应不能进行到底，反应方程式中用 表示 ④反应物与生成物共存，各组分浓度一定不为零。 反应物不能完全转化为生成物，即可逆反应有一定的限度。 任务二：化学平衡状态的建立 思考2：某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 (1)从反应开始进行，反应物和生成物的浓度如何变化的？根据浓度对反应速率的影响，正反应方向的速率和逆反应方向的速率又是如何变化的？ 时间 V逆 反应速率 0 t1 V正 V正=V逆 (1)0~t1:v(正)____v(逆) (2)t1以后:v(正)____v(逆) 达到平衡 开始时c(SO2) 、c(O2)大， c(SO3) = 0，v(正)最大，v(逆)=0 c(SO2) 、c(O2) 逐渐变小，c(SO3) 逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值 正逆反应都进行， v(正)逐渐减小， v(逆)逐渐增大，最终 v(正) =v(逆)≠ 0 > = 任务二：化学平衡状态的建立 (2)此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? (3)达到反应限度时该反应是否停止了？ v(正)= v(逆)≠0 任务二：化学平衡状态的建立 1、定义： 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 前提（适用范围）： 内在本质： 外在标志： 可逆反应 v(正)= v(逆) ≠0 反应混合物中各组分的浓度保持不变 任务二：化学平衡状态的建立 2、特征： 逆 定 动 等 变 可逆反应 各组分浓度不再改变 正反应速率和逆反应速率相等 动态平衡 外界条件改变时，原平衡状态将被打破，再在新条件下建立新的平衡 1、一定温度下, 在体积为2L的恒容密闭容器中, 某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z B. t min时, 正、逆反应都不再继续进行, 反应达到化学平衡 C. 若t=4，则0~4内X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D. 温度、体积不变，t时刻充入1mol He 使压强增大，正、逆反应速率都增大 C 3、化学平衡状态的判断： (1)等速标志： 任务二：化学平衡状态的建立 V正= V逆 ①同一物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同物质的生成速率和消耗速率之比等于化学方程式的计量数之比。 2.能说明反应 为平衡状态的为： N2+3H2 2NH3 ①V正(N2)=V逆(N2） ② 2V正(H2)=3V逆(NH3） ③ V(N2)：V(H2）：V(NH3）= 1:2:3 ④单位时间内，每生成1molN2就生成2molNH3。 ⑤单位时间内，每消耗1molN2就生成3molH2。 ⑥单位时间内，每生成3molH2就消耗2molNH3。 ⑦ 单位时间内，每断开1molN≡N键就形成3molH-H键。 ⑧ 单位时间内，每形成3mo