2.2 化学平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2 化学平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；②2HI(g) H2(g)+HI(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为（　　） A．9 B．16 C．20 D．25 2．某实验小组研究一定温度下的反应：，根据表格中实验数据绘制的浓度-时间曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） t/min 0 1 2 3 c(M)/mol/L 0.16 0.10 0.04 0.02 c(N)/mol/L 0 0.03 0.06 0.07 A．曲线b是M的浓度变化曲线 B．在3min内，随着N浓度越大，正反应速率减小，逆反应速率增大 C．1～3min内， D．时，，反应达到平衡状态 3．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（　　） A．反应进行的方向 B．反应的快慢 C．反应进行的限度 D．反应物的多少 4．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O) =1.75×10−5，下列说法正确的是（　　） A．相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同 B．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+) C．均为 0.1 mol·L-1 的 HCOOH 和 NH3·H2O 溶液中水的电离程度相同 D．0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 HCl，溶液中 不变。 5．汽车尾气净化反应之一：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣373.4kJ⋅mol﹣1，在恒容密闭容器中达到平衡状态，下列措施可以使平衡向正反应方向移动的是（　　） A．除去二氧化碳 B．减小压强 C．升高温度 D．加入催化剂 6．从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为(HIn)，在水溶液中存在下列平衡，故可用作酸碱指示剂，，在该指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（　　） A．盐酸 B．溶液 C．溶液 D．固体 7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．合成反应，为提高的转化率，理论上应采取相对较高压强的措施 B．低温比高温有利于合成 C．对于，达平衡后增大压强可使气体颜色变深 D．溴水中有平衡：，加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅 8．化学反应速率、化学平衡是化学反应的重要原理，下列说法正确的是（　　） A．在恒容恒温条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减少，反应速率减慢 B．25℃时将的HA溶液加水稀释至，稀释后溶液的体积大于等于原溶液体积的1000倍 C．反应，则该反应能在高温自发进行 D．保持温度不变，向溶液中加入固体，容液中的比值变小 9．下列叙述及解释正确的是（　　） A．2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．对于N2＋3H2 2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移 D．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 10．一定条件下，在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列有关说法错误的是（　　） A．使用催化剂，可以实现SO2的完全转化 B．升高反应温度，可以增大反应速率 C．SO3的质量保持不变，说明反应已达到平衡 D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度 11．实验室中模拟合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示： 实验序号 温度(℃) H2浓度(mol/L) 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.