5.2.3 硝酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 氮及其化合物 第3课时 硝酸 【情景导入】 【科学史话】 玻尔巧藏诺贝尔金质奖章 【任务一】 认识硝酸 一、硝酸的物理性质 颜色 气味 状态 溶解性 挥发性 无色 刺激性 液体 与H2O以任意比互溶 易挥发，在空气中形成白雾 浓硝酸 久置浓硝酸 【任务一】 认识硝酸 二、硝酸的化学性质 保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于冷暗处。 【思考】 HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中。 （1）市售浓硝酸为什么呈黄色？ （2）浓硝酸如何保存？ 1.不稳定性 【任务一】 认识硝酸 二、硝酸的化学性质 2.强氧化性 ①与不活泼金属反应（如铜） Cu + 4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 稀硝酸与铜反应： 浓硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 【练习巩固】 铜片继续溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 【任务一】 认识硝酸 【思维建模】 【注意】 常温下可用铁制品或铝制品盛放浓硝酸，要注意密封，以防硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。 ①硝酸与金属反应不放出氢气。 ③氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强） ②常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化（加热时也会发生反应） 【任务一】 认识硝酸 二、硝酸的化学性质 2.强氧化性 ②与非金属反应（如碳） 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+、FeO等还原性物质，如： 3SO2 + 2NO3- + 2H2O = 3SO42- + 2NO↑ + 4H+、 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O ③与还原性化合物反应 【练习巩固】 1．下列对于硝酸的认识，正确的是(　　) A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B．铜与稀硝酸的反应属于置换反应 C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性 D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸 A 【任务一】 认识硝酸 三、硝酸的用途 硝化纤维塑料 氮肥 硝酸甘油用于治疗冠心病 化肥、农药、炸药、染料、医药、化学试剂等。 炸药 染料 【任务二】 酸雨及防治 1. 概念：pH＜5.6的雨水。 2. 分类： ①硫酸型酸雨（煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼） ②硝酸型酸雨（汽车尾气以及硝酸工业废气等） 3．危害： ①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。 【任务二】 酸雨及防治 4. 防治：①调整能源结构，发展清洁能源； ②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放； ③加强工业废气的回收处理； ④改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。 【练习巩固】 2. 硝酸泄漏让人惶恐，但硝酸是重要的工业试剂，也是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法不正确的是(　　) A．HNO3和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同 B．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，原理相同 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，不会产生大量的红棕色气体 C 3. 氮及其化合物的转化关系如图所示。 则下列说法不正确的是(　　) A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有标号的反应都是氧化还原反应 D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 【练习巩固】 D Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 C＋4HNO3(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O Lavf57.83.100 $$