3.4配合物与超分子 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.4 配合物与超分子 同步练习 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修二 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．溶于一定量水中，溶液a呈浅棕黄色。加入少量浓HCl，溶液b较溶液a黄色加深。 已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色； 取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A．测溶液a的，证明发生了水解 B．向b中加入后，不会产生白色沉淀 C．向b中滴入KSCN溶液变血红色，说明的配位键稳定性大于 D．将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解 2．某紫色配离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．该配离子与水分子可形成氢键 B．该配离子中铜离子的配位数是4 C．基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1 D．该配离子中铜元素的价态为+1价 3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．lmol [Ag(NH3)2]+含有σ键数目为6 NA B．60g SiO2中含有Si-O键的数目为4NA C．1mol羟基(-OH)所含的电子总数为10NA D．一定条件下，2mol SO2和lmol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA 4．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是 A．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH B．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物 D．已知酸性：HClO2>HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 5．某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Y、Z均位于X的下一周期，W的焰色为绿色。下列说法错误的是 A．Y元素的最高价氧化物分子中化学键的极性的向量和等于零 B．第一电离能： C．W的价层电子排布图为 D．1个生成物离子中含有4条配位键 6．某过渡金属元素R的一种配合物为，其水溶液能导电，取0.01mol该配合物，加入足量溶液产生沉淀2.87g，加入强碱并加热没有氨气放出，则关于此配合物的说法正确的是 A．配体只有 B．该配合物中中心原子(离子)的配位数是4 C．该配离子不可能是平面正方形结构 D．该配合物中只含有离子键和配位键 7．下列有关物质结构、性质与应用的表述，没有因果关系的是 A．胶体具有吸附性，可用于除去水中的悬浮颗粒物 B．N—H键的极性大于C—H键的极性，分子的极性大于CH4 C．C—F的键能大于C—H，聚四氟乙烯的稳定性高于聚乙烯 D．存在3d、4s、4p等多个空轨道，可形成多种配位化合物 8．下列实验操作或描述中不正确的是 A．将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体 B．由于氯离子会破坏铝表面的氧化膜，所以铝制容器不能用来腌制咸菜 C．往AlCl3溶液中滴加足量饱和NaF溶液，再滴加几滴氨水，无明显现象 D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后，将试样点浸入展开剂中 9．LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，可在乙醚中制得：4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl。下列说法错误的是 A．Li+半径大于H-半径 B．[AlH4]-空间构型是正四面体 C．LiAlH4中存在离子键、σ键、配位键 D．Al2Cl6为AlCl3的双聚分子，氯原子提供给铝原子孤对电子 10．利用如图所示装置实现的制备、检验及氨水的制备。下列相关说法不正确的是 A．①中固体为 B．将制得的通入②中，滴入浓盐酸后，②中产生大量白烟 C．为得到氨水，应选择④作为氨气的吸收装置 D．向溶液中滴加氨水至过量，可生成 二、判断题 11．提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子。(____) 12．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。(_______) 13．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对。(_______) 14．配位键实质上是一种特殊的共价键。(____) 15．配位化合物都很稳定。(____) 三、解答题 16．某小组同学探究FeCl3溶液显黄色的原因。 资料：i．FeCl3溶液中存在平衡：[Fe(H2O)6]3++H2O⇌[Fe(H2O)5]2++H3O+ ii．Fe3+与不能形成配位键。 (1)Fe3+的核外电子排布式为 。 [猜想与预测] 小组同学认为可能是Fe3+与其他微粒配位形成的配离子导致溶液显黄色，进而提出以下猜想： Ⅰ．Fe3+与OH-配位　　　Ⅱ．Fe3+与H2O配位　　　　Ⅲ．Fe3+与Cl