3.3金属晶体与离子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3 金属晶体与离子晶体 同步练习 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修二 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于晶体的说法不正确的是 A．共价晶体硬度通常比分子晶体大 B．离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电 C．分子晶体大多不溶于水，熔融时不能导电 D．金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性 2．唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜。”下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是 A．干冰 B．氨气 C．金刚石 D．NaCl 3．下列说法或化学用语表达正确的是 A．π键的形成： B．的电子式为 C．所有的共价键都有方向性 D．NaCl晶体的配位数为4 4．下列关于晶体的说法，正确的是 ①石英玻璃和水晶都是晶体； ②要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ⑤液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维； ⑥干冰晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻； A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．①②⑥ D．②③⑤ 5．海冰是海水冻结面成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是 A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多 C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 D．海冰内层NaCl的浓度约为(设冰的密度为) 6．分子晶体在通常情况下不具有的性质是 A．晶体微粒是分子 B．干燥或熔化时均能导电 C．晶体内微粒间以范德华力结合 D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体 7．下列物质中即含离子键又含共价键的是 A． B． C． D． 8．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述不正确的是 A．b的简单氢化物的VSEPR模型为四面体形 B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 9．氮是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应中，N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)放出46kJ的热量，实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，同时生成CaCl2。肼(N2H4)是一种良好的液体燃料。下列说法正确的是 A．14N、15N、N3-都属于氮元素 B．NH3和H2O的中心原子轨道杂化类型不同 C．N2H4分子中的化学键均为极性共价键 D．CaCl2晶体中存在Ca与Cl2之间强烈的相互作用 10．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A．氟化钙的化学式为 B．每个晶胞中含有14个 C．每个晶胞中含有8个 D．每个周围距离最近且等距的有4个 二、判断题 11．金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体。(_____) 12．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。(_____) 13．原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。(___________) 14．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体。(_____) 15．金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子。(______) 三、解答题 16．实验室利用钴渣[含、等]制备磁性材料。 (1)浸取。将一定量的钴渣粉与、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置如图)，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，滴液漏斗中的溶液是 ；转化为的离子方程式为 。 (2)沉钴。Co(II)盐溶液可以、和等多种形式沉淀。 已知：向溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现沉淀。向除杂后溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到。 ①基态的价电子排布式为 ； ②不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是 。 (3)制备。以为原料先制得；然后再制备。 已知：①尿素水溶液呈弱碱性，70℃以上能缓慢水解产生，pH为1～3时水解速率对生成沉淀较为适宜。 ②取在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示。 请补充完整以溶液、尿素、稀硫酸、蒸馏水为原料，制备的实验方案：取一定体积溶液，