3.2分子晶体与共价晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.2 分子晶体与共价晶体 同步练习 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修二 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学学习中常采用“类推”思维，下列类推合理的是 A．硫粉易溶于CS2，可类推硫粉易溶于CCl4 B．是分子晶体，可类推为分子晶体 C．属于共价晶体，可类推属于共价晶体 D．由于键能大而结构稳定，则键能也大，结构也很稳定 2．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在SiO2晶体中，1个硅原子和4 个氧原子形成4条共价键 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．HI 的相对分子质量大于HF，所以HI 的沸点高于HF D．金刚石由共价键形成的碳原子环中，最小环上有12个碳原子 3．碳有多种同分异构体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是 A．在石墨烯晶体中，每个正六元环拥有的共价键和碳原子数比例为3：2 B．石墨晶体中的碳原子全部是碳碳单键 C．金刚石晶体中，碳原子采用sp3杂化 D．金刚石晶体中最小的碳环上有6个碳原子 4．氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于原子晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下列描述错误的是 A．基态铝原子的价电子排布式为3s23p1 B．制备AlON的原料NH3中N原子采取sp2杂化 C．AlON和水晶的化学键类型相同 D．AlON和水晶的晶体类型相同 5．一种新催化剂能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，下列说法正确的是 A．反应物和生成物均为分子 B．反应物和生成物都为直线形分子 C．反应时旧键断裂放出能量，新键形成吸收能量 D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O 6．下列说法不正确的是 A．只存在范德华力的分子，以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子 B．臭氧是极性分子，所以其在水中溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C．核糖和脱氧核糖是生物体遗传物质的重要组成部分，它们都属于戊糖 D．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理可以金属防腐 7．已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A．标准状况下，11.2L 的12C18O中含有的中子数为8NA B．含1mol碳原子的金刚石晶体中，含有C-C键的数目为2 NA C．含1 mol碳原子的石墨烯(如图1)中，含有六元环的个数为0.5 NA D．720 g C60晶体中含有0.5 NA个晶胞(如图2，●表示C60分子) 8．用NA表示阿伏加德罗常数的是，下列叙述中不正确的是 A．1mol金刚石晶体中含有碳碳单键的数目是2NA B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA C．1mol二氧化硅晶体中含有硅氧单键的数目为4NA D．1molP4晶体中，P-P键的数目为4NA 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　) A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体 10．已知下表中几种物质的熔、沸点： NaCl KBr AlCl3 单质X SiCl4 熔点/℃ 801 730 190 2300 -70 沸点/℃ 1413 1380 180 2500 53 据此判断，下列说法错误的是 A．AlCl3晶体加热易升华 B．SiCl4是分子晶体 C．单质X可能是原子晶体 D．AlCl3是原子晶体 二、判断题 11．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大。(_____) 12．金刚石和中含有的共价键数目均为。(______) 13．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 。 14．都称为分子式。(_______) 15．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 。 三、解答题 16．涂炭箔材可用于电池领域，如高能量密度硅基负极的锂离子电池对于整体涂炭箔材表面涂炭层的覆盖率要求极高。采用高温刻蚀法可在SiC表面制备碳涂层，实验装置如图所示： 已知：的熔点为-70℃，沸点为：59°C，极易水解；SiC的熔点为：2700°C，硬度大，难溶于水。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，恒压分液漏斗中的盐酸滴入仪器a中发生反应的离子方程式为