2024年宁夏中考化学二轮重点专题突破 专题二 数字化实验课件

专题二　数字化实验 1. 某校化学兴趣小组同学为探究一瓶氢氧化钠溶液的变质情况，在一密闭容器中加入该瓶溶液，再向其中缓慢滴加稀盐酸，并用数字化仪器测得二氧化碳的体积分数随加入稀盐酸的体积变化如图所示，分析得到的结论不正确的是(　　) A. a点时二氧化碳的体积分数约为0.03% B. a→b为盐酸与氢氧化钠反应 C. 向c点溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色 D. 该瓶氢氧化钠溶液完全变质 D 2. 过氧化氢可以作增氧剂。常温下用4%的过氧化氢溶液进行实验，研究pH对过氧化氢分解所得溶液中溶氧量的影响情况，如图是用传感器测出溶液中溶氧量的曲线图。下列说法正确的是(　　) A. pH越大，溶氧量越多 B. 向过氧化氢中加入强碱性物质可加快 过氧化氢分解 C. pH在10～11之间，溶氧量达到最大值 D. 过氧化氢分解的化学方程式为H2O2=== H2O＋O2↑ C 3. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变 为无色 B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 D 4. 兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度、等体积的足量稀盐酸用如图1所示装置进行实验，反应过程中气压变化如图2所示。下列说法错误的是(　　) A. 图2中曲线①、②对应的物质分别 是锌和铁 B. 镁对应的气压变化中出现压强变 小的原因是瓶中气体减少 C. 铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝薄膜 D. 该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关 B 5. 用如图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。 (1)先推入的溶液是___________。 (2)bc段压强不变，原因是______ ____________________________ ______。 (3)cd段压强变大，用化学方程式解释：______________________________________。 氢氧化 钠溶液与二氧化碳充分反应，反 应停止 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaOH溶液 (4)ab段发生反应的化学方程式为_______________________________。 (5)若将氢氧化钠溶液换为等体积的水，ab段曲线的倾斜程度将会_____ (填“变大”或“变小”)。 CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O 变小 6. 用图1所示装置分别进行足量的红磷或木炭在空气中燃烧的实验(装置冷却至室温后结束实验)，测定集气瓶内的压强变化如图2所示。 (1)实验前，______(填“需要”或“不需要”)检查图1装置的气密性。 (2)图2曲线①数据表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压 强，原因是___________________________________。 (3)某同学根据图2曲线②推断： 不能用木炭测定空气中的氧气 含量，其实验依据是________ _____________。 需要 红磷燃烧消耗O2，且产物P2O5不是气体 反应前后 压强没有变化 图1 图2 7. 探究锌与稀硫酸反应的实验：取一块锌片与质量分数为8%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图。 (1)锌片与稀硫酸反应_____(填“吸热”或“放热”)。 (2)20～40 s产生H2的平均速率是____mL/s(平均速率 指单位时间内H2体积的变化量)。 反应时间(s) 20 40 60 80 100 H2体积(mL) 5 15 30 50 60 放热 0.5 (3)产生H2的体积：40～60 s大于20～40 s。主要原因是____________________________________________。 (4)0～20 s溶液温度变化不大的原因是___________________________。 反应放热，40～60 s溶液温度更高，反应速率加快 产生H2体积小，放出热量少 反应时间(s) 20 40 60 80 100 H2体积(mL) 5 15