第二章 分子结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法或现象与氢键无关的是 A．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大 B．对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高 C．可燃冰中甲烷分子与水分子间的相互作用 D．常压下，H2O的沸点比H2S高 2．下列各项叙述不正确的是 A．p能级的能量不一定比s能级的能量高，但2px的能量一定比2py的能量低 B．基态Fe2+价电子排布为3d6，其核外电子的空间运动状态有14种 C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D．基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2：3 3．下列说法正确的是 A．和都是正四面体型分子且键角都为 B．中心原子为杂化，呈平面三角形 C．向溶液中加入稀硫酸，溶液变浑浊 D．、分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 4．下列图示或化学用语表示不正确的是 A．分子的结构模型 B．的模型 C．基态Cr的价层电子的轨道表示式 D．轨道的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 5．下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是（ ） A．元素分析仪 B．质谱仪 C．核磁共振仪 D．红外光谱仪 6．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，44.8L NO与混合后气体中分子总数小于2NA B．中，键的数目为3NA C．的溶液中的数目为0.01NA D．1L0.1mol/L的溶液中和离子数之和等于0.1NA 7．下列叙述正确的是（ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．单质分子中都存在非极性键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．乙醇分子中只存在极性键 8．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是 A．N2H4的结构式为 B．NaClO的电子式为 C．Na+的离子结构示意图： D．中子数为18的氯的核素： 9．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A．HCl B．KOH C．NH4NO3 D．CaCl2 10．下列说法中正确的是 A．键比键重叠程度大，形成的共价键稳定 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．分子中有一个键，二个键 11．下列物质的化学键类型、分子极性均完全相同的是 ① ② ③ ④ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 12．下列说法正确的是 A．型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于极性分子 B．中N原子以杂化，分子为三角锥形 C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 D．键键能是键键能的2倍 13．下列有关说法正确的是 A．氢原子光谱在任何情况下都只有一条谱线 B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 C．含有非极性键的物质不一定是共价化合物 D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 14．反应可制备棉织物的阻燃剂。下列说法正确的是 A．中子数为8的碳原子可表示为 B．HCl的电子式为 C．HCHO是极性分子 D．P原子的核外电子排布式为 15．下列关于共价键键参数的说法中正确的是 A．双键的键能一定比单键的键能大 B．BF3、NH3、H2S三种分子的键角依次减小 C．CH4、P4均为正四面体形分子，键角相同 D．CS2、C2H2、H2O2都是直线形分子 二、非选择题 16．氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： (1)基态N原子的价电子轨道表示式为_______，基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；分子中存在配位键，提供空轨道的原子是_______，分子中的N原子杂化方式为_______。 (2)B元素在周期表中的位置_______，B的第一电离能，判断_______(填“>”“＜”或“=”)。 (3)分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中：电负性由大到小的顺序是_______。 17．图中，黑磷区P原子的杂化方式为_______，石墨区C原子的杂化方式为_______。 18．极性分子和非极性分子的定义 (1)极性分子：分子的正电中心和负电中心___________，使分子的某一部分呈正电性，另一部分呈负电性，这样的分子是极性分子。如HCl、H2O等。 (2)非极性分子：分子的正电中心和负电中性___________，使分子没有带正电和带负电的两部分，这样的分子是非极性分子。如P4、CO2等。 19．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中： （1）以非极性键结合的非极性分子是__