2.1共价键同步练习2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1 共价键 同步练习 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修二 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列各项叙述正确的是 A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素 C．基态碳原子的核外电子的空间运动状态共有6种 D．Cl2中的化学键为s-sσ键 2．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A．键长：Si-H＞P-H＞S-H＞Cl-H B．键能：、、分子中的键能依次减小 C．键角： D．乙烯分子中碳碳键的键能；σ键＞π键 3．离子液体是指熔点不高的仅由离子构成的液态物质。某离子液体的阴、阳离子结构简式如下，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．含氧酸的酸性：X>W B．简单氢化物的沸点：Z>Y>W C．该离子液体具有良好的导电性 D．该离子液体中除H外的所有原子均达到稳定结构 4．将“84”消毒液和洁厕灵同时使用会发生反应：。下列有关说法中正确的是 A．该反应生成的摩尔质量为 B．和所含中子数之比为35∶37 C．该反应中，体现了的酸性和氧化性 D．该反应涉及的物质中有4种物质含共价键 5．下列各组微粒，不能互称为等电子体的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 6．已知各共价键的键能(一定条件下，气态原子生成1mol化学键放出的热量)如表所示，下列说法不正确的是 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I 键能E/(kJ•mol-1) 436 157 568 431 298 A．化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F B．表中最易断裂的共价键是F－F键 C．H2(g)+F2(g)═2HF(g)          △H=+25kJ•mol-1 D．431kJ•mol-1＞E(H－Br)＞298kJ•mol⁻1 7．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60g NaHSO4固体中含有H+的数目为0.5 NA B．标准状况下，11.2L O2和22.4L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NA C．44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键 D．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对 8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．3.9gK与足量完全反应，反应中转移的电子数介于和0.2NA之间 B．12gNaHSO4和的固体混合物中含有的阳离子数为0.1NA C．12g石墨中含有的单键数目为3NA D．1mol1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)分子中含有的键数目为7NA、π键数目为2NA 9．下列有关σ键和π键说法正确的是 A．所有的σ键的强度都比π键的大 B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能 C．σ键只有s-sσ键和s-pσ键两种 D．σ键和π键的电子云形状特征都是轴对称 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子所占的体积约为22.4L B．含有的共用电子对数为 C．和石墨的混合物共1.2g，含碳原子数目为 D．标准状况下，44g乙醛含有σ键的数目为 二、判断题 11．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。(______) 12．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定。( ) 13．共价键的成键原子只能是非金属原子。(______) 14．在任何情况下，都是σ键比π键强度大。(_______) 15．π键总数：C2H6>C2H4>C2H2。(_______) 三、解答题 16．二氯异氰尿酸钠(  ，简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。 　   已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应：  (氰尿酸)   (1)和中大小： -NH2(填“>”“<”或“=”)。 (2)A装置中盛装X试剂的仪器名称是 ；D中软导管的作用是 。 (3)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为 (填小写字母)。 (4)X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现 现象时，打开装置A的活塞加入(氰尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是 。 (5)实验过程中A的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是 。若温度过高，pH过低