1.2原子结构与元素的性质同步练习2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必2

1.2 原子结构与元素的性质 同步练习 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修二 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（ ） A．R的最高正化合价是+5 B．R是第2周期第ⅤA族的元素 C．R的氢化物分子式是RH3 D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 2．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 ①还原性：Cl-＜S2- ②HCl 的酸性比 H2S 强 ③HCl 的稳定性比 H2S 强 ④HCl 的还原性比 H2S 强 ⑤HClO 的酸性比 H2SO4 强 ⑥Cl2 能与 H2S 反应生成 S ⑦ Cl2 与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS A．③④⑤⑦ B．②③⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦ 3．前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35，最外层电子数之和为13。分析试剂的相对分子质量为164，常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。M的失重图像如图所示，已知时固体的分子式为。下列叙述正确的是    A．电负性： B．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物 C．阶段失去1个分子 D．阶段生成的固体为WZ 4．下列说法错误的是 A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律 B．元素周期表和元素周期系均有多种形式 C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系 5．一研发团队基于型异质结的、、的超痕量同时检测及其机理如图所示。下列叙述错误的是 A．图中涉及的金属元素位于元素周期表d区 B．图中含金属的纯净物为单质或氧化物 C．上述涉及的四种金属元素均为过渡元素 D．炭粒在制备氧化物的过程中表现氧化性 6．下列化学用语使用不科学规范的是 A．胆矾的化学式CuSO4·5H2O B．水分子的结构式为H-O-H C．HBr的形成过程为 D．35C1和37C1的原子结构示意图均为 7．在周期表中，“相临”元素即同周期左右紧挨，或同主族上下紧挨，下列元素与第三周期第ⅥA族元素不一定相临的是 A．电子总数是最内层电子数4倍的元素 B．最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素 C．最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素 D．质子数为34的元素 8．下列元素不属于短周期元素的是 A．铝 B．氯 C．铁 D．硫 9．同一短周期的元素X、Y、Z依次相邻且原子序数依次增大，X的单质是电子工业不可或缺的半导体材料。下列说法正确的是 A．元素Y的气态氢化物的还原性比X的强 B．元素Z的气态氢化物电子式为 C．原子半径的大小顺序： D．X、Y、Z均易形成单原子阴离子 10．已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径：Se＞Br＞Cl B．还原性：Br‒＞Se2‒＞Cl‒ C．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4 D．气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H2Se 二、判断题 11．所有非金属元素都分布在p区。( ) 12．核外能层结构相同的单核粒子，半径相同。(_____) 13．现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期。(_______) 14．研究物质结构理论有利于寻找性能优异的材料。(_____) 15．电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属。(____) 三、解答题 16．镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题： (1)镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是 。 (2)的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)已知与同周期，与N同主族。 ①用原子结构理论推测，中元素的化合价为 ； ②下列事实不能用元素周期律解释的是 (填标序号)； a.原子半径：        b.热稳定性： c.碱性：    d.酸性： (4)是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产的工艺如图。 ①“热转化”时转化为的化学方程式是 。 ②某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓： 仪器X中的试剂是 ；加热前需先通入一段时间的，原因是 ；装置G的作用是 。 17．I、Ⅱ、Ⅲ三个小组各自设计一个实验比较非金属性强弱，请回答： I.Cl元素与S元素非金属性比较 装置中现