1.2反应热的计算同步练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2 反应热的计算 同步练习 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修一 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O，放出的热量大于57.3kJ B．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O，放出的热量等于57.3kJ C．1 mol H2SO4与足量的稀Ba(OH)2溶液反应，放出的热量小于57.3kJ D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出的热量小于57.3kJ 2．已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．生成4molH－O键吸收E2kJ能量 B．2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的能量 C．断开2molH－H键和1molO=O键消耗的总能量大于形成4molH－O键释放的总能量 D．H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1)kJ 3．和的能量关系如图所示：    已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是 A． B． C． D．对于和 4．已知：  ，  ；则、的大小关系为 A． B． C． D．无法判断 5．已知 2O(g)=O2(g) ∆H = - 496 kJ ∙mol -1，结合能量变化示意图。下列说法正确的是 A．拆开 1 mol H2(g) 中的化学键需要吸收 932 kJ能量 B．拆开 1 mol H2O(g) 中所有化学键需要吸收 926 kJ能量 C．1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收 88 kJ能量 D．2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应生成 2 mol H2O(l)，共放热 1940 kJ 6．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  =﹣571.6kJ•mol-1 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  =+483.6kJ•mol-1 现有1g液态H2O，蒸发变成水蒸气时吸收的热量是 A．2.44 kJ B．4.88 kJ C．44.0 kJ D．88.0 kJ 7．已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=- Q1 ； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)          ΔH= - Q2； H2O(g) =H2O(l)            ΔH=- Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A．－4Q1－0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．－4Q1－Q2－10Q3 D．4Q1+0.5Q2+9Q3 8．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H—O和O=O键的键能分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是 A．断开1 mol H2O(l)中的H—O键需要吸收926 kJ的能量 B．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1 9．北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷()和丙烷。 已知：。 丙烷：。 正丁烷：。 异丁烷：。 下列有关说法正确的是 A．常温下，正丁烷的燃烧热为 B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气少产生的热量也多 C．常温下，的燃烧热为 D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 10．氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。 已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g)  ΔH1=+180.50 kJ· mol−1 ②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  ΔH2=−905.48 kJ· mol−1 列说法正确的是 A．反应①将化学能转化成电能 B．反应②使用催化剂时的ΔH2减小 C．反应①、②均属于氮的固定 D．4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)  ΔH= −1807.98 kJ· mol−1 二、判断题 11．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)。(_______) 12．反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧