秘籍01 考前抢分知识卡片-备战2024年中考化学抢分秘籍（全国通用）

备战2024年中考化学抢分秘籍 秘籍01 考前抢分知识卡片 主题一 身边的化学物质 初中化学重要人物及其成就 拉瓦锡(法国)　 用定量的方法研究空气的成分；建立质量守恒定律 侯德榜(中国) 发明侯氏制碱法(联 合制碱法) 门捷列夫(俄国) 首次发现元素周期律，并编制了元素周期表 张青莲(中国) 为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献 道尔顿(英国) 创立原子学说 屠呦呦(中国) 因发现青蒿素获得2015 年诺贝尔生理学和医学奖 一、空气 1. 空气的成分及其体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和其它成分 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2. 主要成分及用途 (1)氮气:①氮气化学性质稳定,可作粮食、食品或焊接金属时的保护气及灯泡里的填充气; ②能跟某些物质反应,可制造硝酸、氮肥;③不燃烧,不支持燃烧,可用于灭火；④制造低温环境。 (2)氧气:①支持燃烧;②供给呼吸。 (3)稀有气体:①作焊接金属的保护气、灯泡里的填充气;②用于电光源;③氦可用于制造低温环境。 (4)二氧化碳:①光合作用的原料;②灭火;③制造汽水等。 3. 空气的质量 （1）空气中的有害物：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物； （2）空气污染指数越高，污染越严重； （3）CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。 【易错警示】 1.空气的各成分划分是按照体积分数，而不是质量分数。 2.二氧化碳会引起温室效应，但不是空气污染物，二氧化碳是空气的成分，是光合作用的原料。 二. 氧气的性质 1、物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水（故可以用排水法收集）； 密度比空气大（故收集的一瓶氧气，要正放在桌面上）。 2、化学性质： （1）氧气可以使带火星的木条复燃，具有助燃性质。 （2）氧气与硫反应 原理：S+O2SO2。 现象：空气中：燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量,生成有刺激性气味的气体。氧气中：燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量,生成有刺激性气味的气体。 注意：硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。 （3）氧气与木炭反应； 原理：C+O2CO2。 现象：空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气充分反应）。 （4）与铁丝反应； 原理：3Fe+2O2Fe3O4。 现象：空气中：变红热，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质 注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）； 在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）；铁丝绕成螺旋状（预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）；燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。 【易错警示】 1.实验现象与实验结论的区分：实验现象是能通过眼、耳、鼻、皮肤等感官直接感知的；实验结论则需要通过理性分析得出。描述实验现象时不应出现生成物的名称，生成物名称是得出的实验结论。例如：镁燃烧时发出耀眼的白光（实验现象），生成氧化镁（通过分析产物得出的实验结论）。 2.现象描述错误：如“烟”与“雾”、“光”与“火焰”的词语使用不准确。烟与雾的区分：烟是固体小颗粒；雾是小液滴。例如：红磷（白磷）燃烧生成白烟，而不是白雾。 3.氧气性质比较活泼，具有氧化性。 4.氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，可做助燃剂。 5.对集气瓶中预留水的作用不明确：认为水只是吸收热量，其实有时还吸收有毒有害物质。 三、氧气的制取 1．工业制法 工业上制取氧气的方法为分离液态空气法，利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法，液氮随温度的升高先汽化，而制得液氧，此过程属于物理变化。 空气液态空气 2．实验室制取 （1）实验室制氧气原理 2H2O2 2H2O + O2↑ 2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ （2）气体制取与收集装置的选择 发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型 ） 利用KMnO4或者KClO3制备O2 利用H2O2制备O2 收集装置：根据物质的密度、溶解性（向上排空气法、排水法） （3）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：连—查—装—定—点—收—离—熄 （4）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 【易错警示】 ①试