1.1反应热 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1 反应热 同步练习 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修一 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（    ） A．反应过程可表示为A + BC,（反应物）— →[A∙∙∙B∙∙∙C],（过渡态）— →AB + C,（生成物） B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C．正反应的热效应ΔH = E1 – E2 < 0，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应ΔH = E1 – E2 < 0，，所以逆反应为放热反应 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（        ） A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 B．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)    △H=－akJ·mol-1，则中和热为0.5akJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=－akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1 D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=－akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 3．下列有关热化学方程式的描述正确的是 A．一定条件下，表示甲烷()燃烧热的热化学方程式为： B．氢氧化钾稀溶液和盐酸稀溶液反应，表示中和热的热化学方程式为： C．完全燃烧生成和时，放出热量： D．若，则和置于密闭容器中充分反应放出热量为 4．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小 B．每形成2molA—B键，将放出bkJ能量 C．该反应的活化能为(a-b)kJ/mol D．ΔH<0，降低温度，平衡右移且反应速率会加快 5．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应一定伴有能量的变化，但有能量变化的未必就是化学反应 C．凡是化合反应都是放热反应，凡是分解反应都是吸热反应 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 6．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：  ，向的NaOH溶液中加入下列物质： ①稀醋酸    ②浓硫酸    ③稀硝酸，恰好完全反应。焓变、、关系是 A． B． C． D． 7．下列反应的能量变化规律与图示相符的是    ①氯化铵分解 ②镁条溶于盐酸 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④氢氧化钡与氯化铵反应 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 A．①②⑤ B．①②③ C．①③④ D．②④⑥ 8．固体烧碱溶于水明显放热，这是因为(　　) ①在溶解过程中，Na+和OH﹣与水结合成水合离子，这是个放热过程 ②Na+和OH﹣从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程 ③①过程放热量超过了过程②的吸热量 ④②过程吸热量超过了过程①的放热量 A．①② B．①③ C．①②③ D．①③④ 9．下列说法正确的是 A．石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定 B．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆有关 C．石灰石分解反应的反应热一定大于金属铝与氧化铁反应的反应热 D．恒容条件下发生反应的热效应等于焓变 10．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是 A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏小 B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的△H均为−57.3 kJ∙mol−1 C．已知冰的熔化热为6.0 kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键 D．若H2的燃烧热为a kJ∙mol−1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=−a kJ∙mol−1 二、判断题 11．正逆反应的ΔH相等。 12．。( ) 13．已知，则和反应的。(_______) 14．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)的反应热ΔH=-566.0 kJ·mol-1。 ( ) 15．物质的状态不同ΔH的数值也不同。 三、解答题 16．实验室测定有机化合物(固态或液态)的燃烧热常用弹式热量计(装置结构如图所示)。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量。 某实验小组用该装置测定萘[C10H8(s)]的燃烧热，实验步骤如下：常温常压下，用分析天平称取0.6400g萘压片并放入样品盘中