3.3 金属晶体与离子晶体 同步检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3 金属晶体与离子晶体 同步检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（　　） A．具有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性 C．晶体研碎后即变为非晶体 D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 2．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（　　） A．密度大小 B．容易导电 C．延展性好 D．易导热 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　） A．水溶液能导电 B．由金属和非金属元素的原子组成 C．熔融状态能导电 D．可以溶于水 4．下列说法中正确的是（　　） A．氢键仅存在于分子间 B．和晶体类型相同 C．的沸点比CO低主要是由于范德华力不同 D．溶于水和干冰升华都只有范德华力改变 5．下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（　　） A．氯化钠晶体溶于水 B．硝酸钾晶体的融化、冷却 C．次氯酸用于杀菌消毒 D．夏天马路洒水降温 6． 晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是（　　） A．基态钙原子核外有2个未成对电子 B． 晶体中与每个 最邻近的 有12个(如图是其晶胞结构模型) C． 的摩尔质量为136 D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 7．下列说法正确的是（　　） A．离子化合物中一定含有金属元素 B．构成物质的分子中一定含有化学键 C．非极性键也可能存在于离子化合物中 D．共价化合物中可能含有离子键 8．下列叙述错误的是（　　） A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用 B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高 C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间 D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径 9．下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g 10．下列说法不正确的是（　　） A．硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键 B．冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 C．硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体 D．氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构 11．关于离子键的下列叙述中不正确的是（　　） A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力 B．离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用 C．原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低 D．构成离子键的粒子是阳离子和阴离子 12．下列各组物质的晶体类型不相同的是（　　）。 A．晶体硅和二氧化硅 B．氯化铯和氯化钠 C．金刚石和石墨 D．碳钢和金属铝 13．下列说法中正确的是（　　） A．由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置 B．由H﹣H和Cl﹣Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低 C．由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F﹣有8个，推知与F﹣距离最近的Ca2+也有8个 D．由N≡N、H﹣H、N﹣H的键能数据估算3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）的反应热 14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y在一定条件下产生的光线具有较强的穿透性，常用来制作路灯，X与Z同一主族，Z的最外层电子数为最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　） A．相同条件下，单质X比Z更易与氢气发生化合反应 B．原子半径： C．由Y和Z组成的化合物一定只含有离子键 D．W的氧化物的水化物的酸性比Z强 15．研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属K与和形成的一种低温超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为，K原子位于晶胞的内部和棱上。下列说法错误的是（　　） A．该物质的化学式为 B．棱上K原子处在构成的四面体空隙中 C．每个周围紧邻且距离相等的分子有12个 D．与间的最短距离为 16．下列说法中错误的是（　　） A．在共价化合物中不可能含有离子键 B．非金属之间形成的化学键一定是共价键 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 17．下列晶体类型相同的一组是（　　） A．NaCl晶体与冰 B．石英与干冰 C．金刚石与KCl晶体 D．冰与干冰 18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：X<Y<Z<W B．X 与Y形成的化合物中只含离子键 C．