2.4化学反应的调控 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在一密闭容器中，反应达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是 A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V（正）、V（逆）均增大 D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 2．在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ∆H=-92.4kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中A，B两点，达到相同的平衡体系 B．上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高 C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D．将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ 3．下列说法中错误的是 A．食品袋中的抗氧化剂能延缓食品变质 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 4．一定条件下的恒压密闭容器中，充入1 mol 和1 mol ，发生反应：达到平衡后，再充入1 mol ，反应过程中速率(v)的变化曲线正确的是 A． B． C． D． 5．下列关于氨的叙述中，正确的是 A．因为有刺激性气味，因此不用作制冷剂 B．具有还原性 C．极易溶于水，因此氨水比较稳定 D．溶于水显弱碱性，因此可使紫色石蕊试液变红 6．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．为保持足够高的反应速率，应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去 7．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成 NH3 反应，为提高 NH3 的产率，采取较高的温度 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．对 2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 D．使用FeCl3可以加快 H2O2 的分解 8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取最好的措施是 A．增大压强同时加催化剂 B．加催化剂同时升高温度 C．充入同时升高温度 D．升高温度同时增大压强 9．在恒温恒容条件下将一定量 NO2和 N2O2的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应 中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中，正确的是（    ） A．a、b、c、d 四个点中，只有 b 点的化学反应处于平衡态 B．25min 时，导致平衡移动的原因是升高温度 C．前 10 min 内用 v(NO2)表示的化学反应速率为 0.04 mol/(L•min) D．a 点，用 v(NO2)表示的化学反应速率等于用 v(N2O4)表示的化学反应速率 10．反应，，700℃时平衡常数为1.47。下列说法正确的是 A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动 C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态 D．900℃时平衡常数小于1.47 11．500℃时，某反应达到平衡，反应的平衡常数表达式为：K，若恒容时升高温度，SO2浓度增大，则下列说法正确的是 A．该反应的△H＜0，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 B．恒温恒容下，充入惰性气体，SO2转化率增大 C．增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．t1，t2时刻，SO2(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1-t2内，SO2(g)生成的平均速率值为v= 12．下列说法错误的是 A．某化学反应速率很快，但反应的现象不一定很剧烈 B．用碳酸钙和盐酸反应制取，其他条件相同时，用等质量的粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应快 C．反应达到平衡后，适当改变条件，可以提高的转化限度 D．为了研究影响分解速率的因素，可在加入的同时升高温度 13．下列图示的相关论述及得出的结论均合理的是 A．图甲为C(金刚石，s)=C(石墨，s)    反应过程的能量变化曲线，说明金刚石比石墨稳定 B．图乙为碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体体积随时间的变化曲线，说明b→c时间段内反应速率最快 C．图丙为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应反应前后气体体积一定不变 D．图丁为反应的反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是升高温