2.2化学平衡 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%。则下列说法正确的是 A．a>b B．物质A的转化率增大 C．物质A的质量分数减小 D．平衡向逆反应方向移动 2．如图是可逆反应 在反应过程中的反应速率与时间的关系曲线，下列叙述不正确的是 A．时， B．时，反应到达限度 C．，反应停止 D．，各物质的浓度不再发生变化 3．一定温度下，对可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列叙述中，能说明该反应已达到平衡的是 A．容器内的压强不再变化 B．单位时间内消耗2molB，同时生成1molC C．混合气体的物质的量不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 4．通常，平衡常数K越大，反应越完全。一般来说，当时，反应进行完全。则n为 A．2 B．5 C．10 D．18 5．下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数或，水解平衡常数，水的离子积常数的叙述中正确的是 A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B．它们的大小都随温度的升高而增大 C．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的 D．若改变条件使以上平衡正向移动，则达到新的平衡时的相应的平衡常数一定增大 6．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式： B．投料比： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 7．一定条件下的密闭容器中发生反应：   kJ⋅mol-1下列叙述正确的是 A．4 mol 和5 mol 反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ B．平衡时 C．平衡后减小压强，平衡正向移动，平衡常数增大 D．平衡后升高温度，混合气体平均摩尔质量增大 8．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（    ） A．平衡常数表达式中，可以是物质的任意浓度 B．催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数 C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 D．平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度 9．1888年提出的勒夏特列原理成为判断化学平衡的重要理论依据，许多化学事实都与其相关，下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上合成通常要在高压下进行 B．压缩盛有的容器体积时，气体颜色变深 C．用饱和食盐水除去中含有的少量HCl D．向滴加了KSCN溶液的溶液中再加少量铁粉，溶液红色变浅 10．下列说法错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强可使活化分子的百分数增加，反应速率加快 B．同温同压时，等物质的量氢气和氯气在光照和点燃条件下反应的相同 C．反应体系的温度发生变化，平衡一定发生移动 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，反应速率加快 11．下列条件的改变一定能使化学平衡发生移动的是 A．反应达到平衡后，再加入一定量的某反应物 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强 C．其他条件不变，只改变平衡混合物中一种组分的浓度 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ①2v(NH3)=v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 A．②③④ B．②③ C．①②③④ D．②④ 13．下列叙述及解释正确的是 A．2NO2(g)N2O4(g)    △H＜0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．应投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)    △H＞0发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．2P(s)+3Cl2(g)2PCl3(g)，在达到平衡后，加入磷，平衡向正反应方向移动 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入O2，平衡向左移动 14．下列有关实验现象、原理、方法和结论不正确的是 A．用红外光谱仪来鉴定元素 B．用红热的铁棒引燃在块状干冰小穴中的镁粉，会看到镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，有黑色物质，说明了金属镁可以跟CO2反应和干冰易升华 C．用X一射线衍射实验来区分晶体和非晶体 D．向I2的CCl4溶液中加入浓KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，是由于在水溶液中发生反应：I2+I-=I 15．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．红棕色的NO2