5.1 第3课时 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 学案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1第3课时　硫酸根离子的检验　不同价态含硫物质的转化 【学习目标】 1.了解硫酸根离子的检验。 2.了解不同价态含硫物质之间的转化。 3.能利用氧化还原反应原理设计不同价态含硫物质之间的相互转化实验,掌握运用氧化还原反应原理寻找合适的氧化剂和还原剂。 【自主预习】 一、硫酸根离子的检验 二、自然界中硫的存在和转化 1.硫元素在自然界中的存在 (1)游离态:存在于　　　　附近或　　　　中。 (2)化合态:存在于硫化物、硫酸盐、石油、天然气、煤、蛋白质等中。 2.自然界中硫的转化 3.硫的化合价与性质的关系 【答案】 一、稀盐酸　BaCl2溶液　无明显现象　白色沉淀 二、火山口　地壳的岩层 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定含有S。 (　　) (2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则溶液中一定存在S。 (　　) (3)硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中会变质。(　　) (4)H2S与O2反应,氧气不足生成单质S,氧气过量可以生成SO2。 (　　) (5)SO2中混有少量SO3,可以将混合气体通过浓硫酸除去。 (　　) (6)向S的含氧酸盐溶液中加入稀硫酸,不可能既生成沉淀又生成气体。 (　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)× 2.检验S时,用于酸化的酸为什么只能用稀盐酸,不能用稀硫酸或稀硝酸? 【答案】硫酸根离子(S)的检验过程中应排除C、P、S等离子的干扰。若有S干扰,可溶性钡盐不能选择Ba(NO3)2,因为在酸性条件下,N会把S、BaSO3等氧化为S和BaSO4而对检验造成干扰。 3.检验硫酸根离子所用钡盐能不能是Ba(NO3)2溶液? 【答案】不能,因为在酸性条件下,S、HS、SO2等会被溶液中的N氧化为S,从而得出错误的结论,所以一般选用BaCl2溶液。 【合作探究】 任务1　硫酸根离子的检验方法 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入几滴BaCl2溶液,观察现象;再分别加入少量稀盐酸,振荡,观察现象。 先①　　　　　　　, 加入盐酸后②　　　　　　 先③　　　　　　, 加入盐酸后④　　　　　　 先⑤　　　　　　　　, 加入盐酸后⑥　 S与Ba2+反应生成不溶于盐酸的⑦　　　　　　　 , 离子方程式:⑧　 C与Ba2+反应生成白色沉淀BaCO3,可溶于盐酸 　　【答案】①生成白色沉淀　②沉淀不溶解　③生成白色沉淀 ④沉淀不溶解　⑤生成白色沉淀　⑥沉淀溶解,且有气泡产生 ⑦白色沉淀BaSO4　⑧S+Ba2+BaSO4↓ 问题生成 1.向某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀HNO3,沉淀不溶解,则溶液中可能含有什么离子? 【答案】Ag+或S或S。 2.检验S的存在时,先加入盐酸的目的是什么? 【答案】防止Ag+、C、S等离子的干扰。 【典型例题】 【例1】在检验S的过程中,下列操作正确的是(　　)。 A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有S存在 B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有S存在 C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有S存在 D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有S存在 【答案】C 【解析】A项,先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,则溶液中也可能含有S或HS;B项,先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,则溶液中也可能含有S或HS;D项,先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,则溶液中也可能含有Ag+。 【例2】用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严谨的是(　　)。 A.检验试液中存在S:溶液无沉淀白色沉淀 B.检验试液中存在S:溶液无沉淀白色沉淀 C.检验试液中存在I-:溶液深黄色溶液深黄色溶液 D.检验试液中存在C:溶液白色沉淀沉淀溶解 【答案】B 【解析】A项,先加入稀硝酸,如果溶液中没有S,而存在S,硝酸可将S氧化成S,或者存在Ag+,最终均会出现白色沉淀,错误;B项,先加入足量稀盐酸,可以排除S、Ag+等离子的干扰,然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明原溶液中存在S,正确;C项,如果溶液中存在I-,I-具有还原性,被过氧化氢氧化为碘单质,淀粉溶液遇碘单质显蓝色,错误;D项,如果溶液中存在S,也会出现相同的实验现象