2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。某学习小组为回收其中的铜、金，进行了如下实验。 已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；本实验条件下，金不发生反应。 回答下列问题： (1)滤液A中的溶质除H2SO4外，还含有的溶质化学式分别是 、 。 (2)小组同学在步骤Ⅱ中发现：部分H2O2分解导致实际消耗的H2O2用量明显大于理论用量。导致部分H2O2分解的原因可能是 。 (3)固体D的成分是 。 (4)向滤液G中加入过量NaOH溶液，反应生成沉淀的化学方程式是 。 2．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等行业。以一种废渣(主要成分是铁镍合金，还含有少量氧化铜等)为原料制取NiSO4·6H2O的步骤如下： 已知：镍(Ni)能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2。 (1)“酸浸”时要充分搅拌，其目的是 ，该过程中产生气体的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)写出“除铜”时发生复分解反应的化学方程式： 。 (3)“除铁”加入H2O2溶液的目的是 ，该过程中保持一定的温度可以更好的反应，但温度不宜过高，其原因是 。 (4)检验“沉镍”过程中Ni2+已完全沉淀的方法是(含实验操作及实验现象)： 。 (5)“系列操作”主要包括硫酸溶解、 、冷却结晶、过滤、洗涤等。 3．黄铜是铜锌合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图所示。请回答下列问题。    (1)下列说法正确的是 。(填字母序号) a．黄铜不能被腐蚀    b．黄铜的硬度比铜小    c．黄铜的熔点比锌低 (2)“酸溶”过程中有气体生成，发生反应的化学方程式为 。 (3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。 (4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 (选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。 (5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 。(任写一条) 4．水是地球上最常见的物质之一，人类的生活、生产离不开水。 下图是自来水生产流程简化图 ①上图中物质甲的名称是 ，自来水厂可用二氧化氯进行消毒，写出该物质的化学式并标出氯元素的化合价 。 ②取少量自来水于试管中，加入肥皂水，振荡，若产生较多 ，则为硬水 5．草酸锌晶体（ZnC2O4•2H2O）是一种白色固体，微溶于水，熔点为100℃。以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如图： (1)根据草酸铵的化学式，可推测草酸的化学式是 。 (2)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)“操作A”的名称是 ，分离出的溶液可用作 （写一种用途）。 6．保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题．科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。 (1)写出电解水的化学方程式 。 (2)已知甲醇CH3OH，甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (3)从图中分析得出的下列结论中，错误的是 （填字母序号，下同） A．二氧化碳也是一种重要的资源 B．利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化 C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物 D．液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生 (4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”.一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,若只生成一种产物就能实现“零排放”,符合这一要求的产物是 。 A．甲醇（CH4O） B．甲醛（CH2O） C．乙醇（C2H6O） D．乙醛（C2H4O） 7．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，“双碱法“脱硫的工业流程示意图如图【提示：SO2对应的酸是亚硫酸（H2SO3）】。分析流程回答下列问题： （1）吸收塔中，发生反应的化学方程式为 ，该设备中有利于充分吸收SO2的做法是 。 （2）沉淀室中，发生反应的基本类型是 。 （3）整个流程中发生化合价变化的元素是 ，可以循环利用的物质是 。 8．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，