6.1 化学反应速率与反应限度 课后练习 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.1 化学反应速率与反应限度 课后练习 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．在一定条件下，能说明可逆反应达到平衡状态的是 A．正反应速率逐渐增大的状态 B．正、逆反应速率相等的状态 C．逆反应速率逐渐减小的状态 D．正、逆反应速率不相等的状态 2．可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①混合气体的颜色不再改变的状态 ②混合气体的密度不再改变的状态 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④单位时间内生成 n mol I2 的同时生成 2n mol HI ⑤单位时间内生成 n mol I2 的同时消耗 2n mol HI ⑥用 HI、H2、I2 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2∶1∶1 的状态 A．①④ B．①③④ C．②③⑤ D．①④⑥ 3．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在容积为2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均反应速率表示正确的是 A．NO：0.09mol·L-1·min-1 B．H2O：0.12mol·L-1·min-1 C．NH3：0.12mol·L-1·min-1 D．O2：0.075mol·L-1·min-1 4．将4根大小相同、质量相等的镁条分别加入到盛有下列溶液的烧杯中，反应速率最快的是 A．20mL3mol/L的H2SO4溶液 B．30mL2mol/L的H2SO4溶液 C．10mL4mol/L的H2SO4溶液 D．20mL2mol/L的H2SO4溶液 5．已知合成氨反应的浓度数据如下： 起始浓度/(mol·L) 1.0 3.0 0 2s末浓度/(mol·L) 0.6 1.8 0.8 用氨浓度的增加来表示2s内该化学反应的平均反应速率为 A．0.2 mol·L-1·s-1 B．0.4 mol·L-1·s-1 C．1.2 mol·L-1·s-1 D．0.8 mol·L-1·s-1 6．在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡状态的标志是 A．反应停止了 B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为1：2：3 7．某化合物A在恒容密闭容器中可发生异构化反应： A(g) →B(g)，反应过程中A的浓度c随时间t的变化线如图所示(图中T1、 T2为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，其中k为只与温度有关的常数。已知a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法不正确的是 A．bf 段的平均反应速率为1.0 × 10-4 mol·L-1·min-1 B．T1<T2 C．b点反应物的活化分子数多于e点 D．2v(d)= 3v(e) 8．反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A．v(D)=0.4mol/(L·s) B．v(C)=0.6mol/(L·min) C．v(B)=0.5mol/(L·s) D．v(A)=0.25mol/(L·s) 9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L CO2中共用电子对数目为2 NA B．标准状况下，46g NO2与N2O4的混合物中所含的原子总数目为3NA C．100g质量分数为49%的硫酸溶液，含有的氧原子数目为2NA D．一定条件下 ，0.2mol SO2与0.1mol O2充分反应后转移电子总数为0.4 NA 10．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是 A．增大O2的浓度能减小反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率 C．达平衡时反应停止 D．SO2与O2能100% 转化为SO3 11．某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时，c(NH3)=0.04mol/L，经5min后，c(NH3)=0.03mol/L，则v(H2O)为(　　) A．0.003mol/(L•min) B．0.002mol/(L•min) C．0.0045mol/(L•min) D．0.003mol/(L•s) 12．反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（      ） A．υ（B）=0.6 mol / （L·s） B．υ（D）=0.4 mol / （L·s） C．υ（C）=0.5 mol / （L·s） D．υ（A）=9.0 mol /（ L·min） 13．某温度下，恒容密闭容器中发生反应：。已知、、Z的起始浓度分别为、、。一段时间后，反应达平衡时，各物