6.1 化学反应速率与反应限度 基础检测 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.1 化学反应速率与反应限度 基础检测 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列措施能加快化学反应速率的是 A．夏天将食物放入冰箱中 B．在食品包装袋内放置小包脱氧剂 C．工业上煅烧硫铁矿生产时，先将矿石粉碎 D．锌与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为98.3%的浓硫酸 2．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是 选项 温度 金属 酸 A Zn粒 盐酸 B Zn粒 硫酸 C Zn粉 硫酸 D Zn粉 盐酸 A．A B．B C．C D．D 3．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的镁条与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是（    ） A B C D c(HCl)/(mol·L-1) 0.5 2 0.5 2 t/℃ 20 20 30 30 A．A B．B C．C D．D 4．下列叙述正确的是（    ） A．根据原子守恒，完全燃烧产物是CO2和H2O的某物质一定含C、H、O三种元素 B．根据能量守恒，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C．根据电子守恒，原电池中负极反应失电子总数一定等于正极反应得电子总数 D．根据化学平衡，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率 5．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B只装有SO2和O2各2g，在相同温度下两个容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是 A．a%>b% B．a%=b% C．2a%=b% D．a%<b% 6．在一个容积为a L的密闭容器中，放入2 L A气体和1 L B气体，在一定条件下发生反应3A(g) + B(g) nC(g) + 2D(g)，反应达平衡后，A的浓度减少到原来的，混合气体的平均相对分子质量增大了 倍，则反应中的n值是 A．1 B．2 C．3 D．4 7．一定条件下N2+3H2=2NH3为放热反应，下列说法正确的是 A．该反应是可逆反应 B．反应达到平衡时，反应速率为零 C．氢气可以完全转化为氨气 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 8．反应4A（s）+3B（g）4C（g）+D（g），经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1 C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1 D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的 9．在A十3B2C(A、B、C均为气体)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.9mol/(L·s) C．v(C)=0.7 mol /(L·s) D．v(A)=0.6mol/(L·s) 10．已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，如果反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)表示，正确的关系是 A．4/5V(B)=V(C) B．5/6V(B)=V(D) C．2/3V(A)=V(D) D．4/5V(A)=V(B) 11．足量Zn粉与50mL、 0.1 mol∙L−1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加Na2SO4溶液；②改用50mL、0.1 mol∙L−1的稀盐酸；③改用50mL、0.05 mol∙L−1的硝酸；④加适量Na2CO3溶液；⑤减压；⑥冰水浴； A．①⑥ B．①⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②③⑤⑥ 12．在2L密闭容器中存在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，A的物质的量在10s内从4.0mol变成1.0mol，下列说法正确的是 A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·s-1 13．M、N、Q三个容器中分别发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，经过相同时间后，测得的平均反应速率如下表： M N Q 反应速率 v(SO2)=0.5mol/(L·min) v(O2)=0.2mol/(L·min) v(SO3)=0.5mol/(L·s) 则三个容器中的反应速率由大到小的顺序为 A．v(M)>v(N)>v(Q) B．v(M)=v(Q)>v(N) C．v(Q)>v(M)>v(N) D．v(Q)>v(N)>v(M) 14．一定温度下，把2.5m