2024年中考化学复习课件----物质检验、鉴别和除杂

专题复习 物质检验、鉴别和除杂 01 初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质； 02 初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。 学习目标 2 酸 碱 盐 == == == + H+ OH- 金属离子 (铵根离子) 酸根离子 + + 金属离子 酸根离子 H2O 课前准备 复分解反应中的八大沉淀： 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3（红褐色） Cu(OH)2（蓝色） 碳酸盐：CaCO3、BaCO3 不溶于水也不溶于酸：AgCl、BaSO4 盐的共性：物质检验、鉴别和除杂 如何进行物质的检验、鉴别和除杂？ 从物质的特性入手 利用物理方法和化学方法 取样后滴加紫色石蕊溶液 用pH试纸测溶液的酸碱性 取样后滴入含有适量酚酞的氢氧化钠溶液 取样后加入锌粒等活动性较强的金属 取样后加入碳酸钠 溶液变红色 pH小于7 溶液由红色变为无色 有气体产生 有气体产生 物质的检验、鉴别和除杂 6 取样后滴加无色酚酞溶液 取样后滴加紫色石蕊溶液 用pH试纸测溶液的酸碱性 加入硫酸铜(或氯化镁等)溶液 溶液变红色 溶液变蓝色 pH＞7 产生蓝色(或白色)沉淀 物质的检验、鉴别和除杂 加入可溶性钡盐或钙盐，再滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 先有白色沉淀生成 加稀盐酸后白色沉淀溶解，有气泡产生且澄清石灰水变浑浊 加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸 生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸 物质的检验、鉴别和除杂 加入硝酸银溶液， 再加入稀硝酸 生成白色沉淀且沉淀 不溶于稀硝酸 滴加氯化钠溶液和稀硝酸 滴加硫酸钠溶液和稀硝酸 生成白色沉淀且沉淀不溶 于稀硝酸 生成白色沉淀且沉淀不溶 于稀硝酸 取少量试剂滴加NaOH溶液 生成红褐色沉淀 物质的检验、鉴别和除杂 与碱混合，用湿润的红色石蕊试纸测定产生的气体 产生有刺激性气味的 气体，该气体可使湿 润的红色石蕊试纸变蓝 知识点拨：检验一种物质（或离子），选用 的化学试剂能与之产生明显且唯一的实验现象。 1. 下列能作为检验 的试剂是（ ） A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 D 【应用一：离子的检验】 原则: 利用物质的不同性质,采用化学或物理的方法使其产生不同的现象而区别开来。 方法1:【物理方法】 物质的检验、鉴别和除杂 常见方法 例子 现象 观察法 Na2SO4溶液与CuSO4溶液； 蓝色为CuSO4溶液， 无色为Na2SO4溶液 闻气味 浓硫酸与浓盐酸； 有刺激性气味的是浓盐酸 加水法 CaCO3与NaCl(溶解性不同)； NaOH与硝酸铵(溶解时的温度变化不同)； 无水硫酸铜粉末与NaCl(溶液颜色不同)等。 方法2：【化学方法】 常见方法 例子 现象 加酸 NaOH与Na2CO3 Na2CO3遇酸有气泡 加碱 MgCl2溶液与NaCl溶液 MgCl2遇碱有沉淀 加盐溶液 盐酸与硫酸(加BaCl2溶液)； 硫酸遇BaCl2溶液有沉淀 加酸碱指示剂 NaCl溶液与NaOH溶液 NaOH溶液变色 常见化肥的鉴别 呈液态的为 氨水 ; 呈灰色或灰白色为 磷 肥; 有氨味的为氨水或碳酸氢铵; 大多数不溶于水的为 磷 肥; 与碱混合产生氨气的为铵态氮肥； 物质的检验、鉴别和除杂 2. 下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（　　） A．CuSO4和Na2SO4 B．NaCl和KCl C．Na2CO3和CaCO3 D．NaNO3 和NH4NO3 B 水溶液的颜色 可溶性 溶解时能量的变化 【应用二：常见物质（或离子）的鉴别】 D 3.小红同学为了区分NaOH溶液和澄清石灰水，设计了如下四组实验方案，其中能达到实验目的的是（ ） 无 无 红 红 蓝 蓝 无 ↓ 物质的检验、鉴别和除杂 【原则】用化学方法进行除杂的原则:“不增、不减、易分离”,实验操作要简便,不能繁杂。 (1)不增:除去杂质的同时不能引入_____________。  (2)不减:操作过程中尽量不使被提纯的物质损失。 (3)易分离:加入除杂试剂反应后的生成物和被保留的物质易分离,杂质转化为_________、_________等或转化成被提纯的物质(转化法)。  　新的杂质　 　沉淀　 　气体　 拓展延伸