3.2原子的结构(第二课时)课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（二） 1 1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法。 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子；会写常见的离子符号。 学习目标 原子 原子核 核外电子的分层排布 第一层 第二层 第三层 钠原子的结构 （11个电子） 核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域成为电子层。 核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布 核外电子的分层排布 1 2 3 4 5 6 7 离核近的，电子能量较低， 离核越远，电子的能量越高。 近 远 低 高 电子层： 离 核： 能 量： 小结：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。 核外电子分层排布规律 核外电子的分层排布 （1）电子在核外是分层排布的; （2）第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子; 1：排布特点 （3）最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 核外电子的分层排布 钠原子的结构 （11个电子） 第一层（2个） 第二层（8个） 第三层（1个） 如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 核外电子的分层排布 8 +11 电子层 原子核 核电荷数（质子数） 各电子层上的电子数 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 原子核带正电 “+”表示 最外层电子数 数字1也可以表示 2 8 1 弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层（最外层） 钠（Na） 原子结构示意图 画圆圈,标核电, 弧线呈扇面, 数字一条线。 画法: 1、判断下列原子结构示意图是否正确： 2、请画出氧（8）、氖（10）、铝（13）、硫（16）原子的原子结构示意图。 +8 6 2 氧（O） +10 8 2 氖（Ne） +13 8 2 3 铝（Al） +16 8 2 6 硫（S） 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层为8电子的结构叫稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。不易得失电子，化学性质稳定。 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个，,易获得电子使最外层达到稳定结构；化学性质活泼； 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个；易失去最层电子达到稳定结构；化学性质活泼 原子核外最外层电子数与元素的化学性质的关系 元素 类别 最外层 电子数 得失电子 趋势 结论 稀有气体元素 金属 元素 非金属元素 =8 （He为2） 不易得失电子 （为稳定结构） ＜4 易失去最外层电子达到稳定结构 ≥4 （氢为1 ） 易得电子，使最外层达8个电子稳定结构 最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似 小结： 2. 下列具有相似化学性质的元素组别是( )。 A. D. C. B. 1.这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电 荷数是 ，共有 个电子层，第二电子层上有____ 个电子，最外层上的电子数是 。 15 3 8 5 CD 练习： A. B. C. D. 53 AB 3.已知碘元素(I)原子结构示意图： 请回答下列问题： ⑴ x 的值为 ; ⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ). 【思考】稀有气体原子结构是相对稳定结构，金属原子和非金属原子都有达到相当稳定结构的趋势。如何达到呢？ 通过得失电子 离子的形成 钠和氯的原子结构示意图 钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的呢？ +11 2 8 1 +17 2 8 7 氯Cl 钠Na 离子 氯化钠(NaCl)的形成过程 Cl - Na + Na + Cl - 阳离子 阴离子 氯化钠(NaCl)的形成过程 化合物 1个e- +11 2 8 1 +17 2 8 7 Na Cl +17 2 8 8 +11 2 8 21 静电作用形成化合物 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - NaCl 氯化钠是由 和 构成的 钠离子 氯离子 Na Na+ 失去 1个电子 Mg 失去 2个电子 Mg2+ Al 失去 3个电子 A