精品解析：福建省南平市高级中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

南平市高级中学2022级高二下学期 化学学科第一次月考试题卷 (考试时间： 75分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了泡利不相容原理 B. 基态铜原子的价电子轨道表示式： C. Fe3+的离子结构示意图： D. p-p σ键电子云轮廓图： 2. 羟胺(NH2OH)易溶于水，可看成是NH3中的H被—OH取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液。下列有关说法不正确的是 A. 羟胺(NH2OH)易溶于水，因为H2O与NH2OH可形成分子间氢键 B. NH2OH的水溶液显碱性是因为NH2OH溶于水时可电离产生OH- C. NH2OH与NH中的键角不相同 D. NH与NH2OH的中心原子的价层电子对数相同 3. 下列分子或离子的互为等电子体的是 A. 与SO3 B. CH4与H2O C PCl3与 D. BF3与 4. 下列说法中正确的是 A. PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果 B. 乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的 C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D. AB3型的分子空间构型必为平面三角形 5. 失水后可转为(结构如图)。下列说法正确的是 A. 物质中元素电负性顺序： B. 中键角∠OSO大于中键角∠HOH C. 此结构中与、与离子之间的作用力相同 D. 基态S原子核外有16种能量不同电子 6. 已知冰醋酸能与Cl2在I2催化下发生反应生成ClCH2COOH和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C―I键，下列有关说法错误的是 A. 实验中C―I键的产生，可通过红外光谱结果证明 B. ClCH2COOH中存在键 C. C―I键比C―Cl键更易形成，且键能更大 D. 与的空间构型相似 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol香草醛分了中键的数目为1.6NA B. 常温下1mol H2O中，中心原子的孤电子对数为2NA C. 标准状况下，0.1mol HF的体积约为2.24L D. 1L 0.1mol•L-1的(NH4)2SO3溶液中，含有NH的数目为0.2NA 8. 下列关于固体[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法不正确的是 A. 化合物中Br-形成离子键和配位键 B. 中心离子的配位数为6 C. H2O中心原子采取sp3杂化 D. 中心离子的化合价为+2 9. 某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z中2P含有3个单电子，Q为金属元素，下列说法不正确的是 A. 电解熔融可获得Q的单质 B. 原子半径：Y>Z C. W的最高价含氧酸为强酸 D. 的空间构型为正四面体形，含有共价键、配位键 10. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 第一电离能由小到大的是：Zn<H<O<S B. DHA可以形成分子间氢键 C. 淀粉是糖类，也是高分子化合物，分子中羟基的氧原子是sp3杂化 D. 溶于氨水形成配合物中，是中心离子提供空轨道 11. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A SO2、H2O空间构型为V形 SO2、H2O中心原子均为sp3杂化 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键间的夹角是109°28′ C 1体积水可溶700体积氨气 氨是极性分子，也有氢键的影响 D HF的沸点高于HCl H—F的键能比H—Cl 的键能高 A. A B. B C. C D. D 12. 以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现准晶体获得诺贝尔化学奖。人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能和低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法不正确的是 A. 基态铝、铁、铬原子的未成对电子数逐渐增多 B. 若固体FeCl3易升华，说明FeCl3中含共价键 C. 铝-铜-铁-铬的准晶体的性质与金属键有关 D. 铝的金属键强于镁是由于铝的第一电离能比镁大 13. 一种新催化剂能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，下列说法不正确的是 A. 反应物和生成物各有一种非极性分子 B. HCHO分子的空间构型是平面三角形 C. 反应时旧键断裂放出能量，新键形成吸收能量 D. 上述反应涉及的物质中水的沸点最高 14. 某铵盐X不含氧元素，盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大