2.1 第2课时 影响化学反应速率的因素　活化能 学案 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1 第2课时 影响化学反应速率的因素　活化能 【学习目标】 1.通过实验探究,了解浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。 2.知道化学反应是有历程的,了解活化能的含义及应用。 3.建立碰撞理论认知模型,并能运用碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率产生的影响。 【自主预习】 一、影响化学反应速率的因素 1.内因 在相同条件下,不同的化学反应的反应速率首先是由　　　的组成、结构和性质等因素决定的。  2.外界因素 二、有效碰撞理论 1.有效碰撞理论 (1)基元反应:大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中每一步反应都称为　　　　。例如H·+O2·OH+O·即为氢气与氧气生成水的反应中的一个基元反应;又如2HIH2+I2的2个基元反应为2HIH2+2I·、2I·I2。  (2)反应历程 ①含义:基元反应构成的反应　　　　。  ②特点:a.反应不同,反应　　　　不相同。  b.同一反应,在不同条件下的反应历程也可能不同。 ③决定因素:反应历程由反应物的　　　　和反应　　　　决定。  ④作用:反应历程的差别造成了化学反应　　　　的不同。  (3)基元反应发生的先决条件 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生　　　　,但是并不是每一次分子碰撞都能发生　　　　　　　　。  (4)有效碰撞 (5)活化分子和活化能 ①活化分子:能够发生　　　　　　　　的分子。  对于某一化学反应来说,在一定条件下,反应物分子中活化分子的百分数是一定的。 ②活化能:活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量　　　　,叫作反应的活化能。  (6)反应物、生成物的能量与活化能的关系图 2.有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释 (1)浓度 (2)压强 反应物浓度增大 → 反应物中活化分子百分数　　 → 单位体积内分子总数　　 → 活化分子总数　　　 → 单位时间内有效碰撞次数　　　 → 反应速率　　　;反之,反应速率　　　。  增大压强(压缩体积) → 反应物中活化分子百分数　　　 → 单位体积内活化分子总数　　　 → 单位时间内有效碰撞次数　　　 → 反应速率　　　;反之,反应速率　　　。  (3)温度 (4)催化剂 升高温度 → 活化分子百分数　　 → 单位体积内分子总数　　　 → 活化分子总数　　　 → 单位时间内有效碰撞次数　　　 → 反应速率　　　;反之,反应速率　　　。  加入催化剂 → 活化分子百分数　　　 → 单位体积内活化分子总数　　　 → 单位时间内有效碰撞次数　　　 → 反应速率　　　;反之,反应速率　　　。  【参考答案】一、1.反应物　2.增大　减小　增大　减小　增大　减小　增大　相同 二、1.(1)基元反应　(2)①序列　②历程 ③结构　条件　④速率　(3)碰撞　化学反应　(4)越大　(5)①有效碰撞　②之差　(6)活化能　能量　逆反应　反应热 2.(1)不变　增多　增多　增多　增大　减小 (2)不变　增多　增多　增大　减小 (3)增大　不变　增多　增多　增大　减小 (4)增大　增多　增多　增大　减小 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)恒温时,增大压强,化学反应速率一定增大。 (　　) (2)其他条件不变,温度越高,化学反应速率越大。 (　　) (3)对于由多个基元反应组成的化学反应,其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。 (　　) (4)使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量。 (　　) (5)活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞。 (　　) (6)化学反应速率与反应历程有关,相同的反应,条件不同反应历程不同,化学反应速率也不同。 (　　) (7)升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数。 (　　) (8)有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大。 (　　) 【答案】(1) ×　(2) √　 (3) √　(4)×　(5)×　 (6) √　 (7) √　　(8) × 2.增大浓度或改变压强能增大活化分子百分数吗? 【答案】不能。 3.活化分子的碰撞一定是有效碰撞吗? 【答案】活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。活化分子数越多,有效碰撞次数就越多,化学反应速率就越快,单位体积内活化分子数与单位体积内反应物分子总数成正比。 【合作探究】 任务1：影响化学反应速率的因素 情境导入　随着人们生活水平的提高,国家家电下乡政策的落实,冰箱、冰柜已进入千家万户。 在28 ℃时,鲜牛奶4小时后变质,但在冰箱中,鲜牛奶48小时后变质,这说明了什么? 【实验探究】 1.实验探究浓度对反应速率的影响 实验原理 Na2S2O3+