1.1 第1课时 反应热　焓变 学案 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1 第1课时 反应热　焓变 【学习目标】 1.通过交流讨论了解反应热、内能、焓变等基本概念。 2.通过分析图像了解反应热与反应物及生成物能量大小的关系,学会根据能量变化图示判断吸热反应、放热反应,提高宏观辨识能力。 3.通过练习实践认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,学会根据化学键的键能数值定量计算反应热的大小,形成相关计算的思维模型。 4.通过实验了解定量测定反应热的基本原理和实验方法,能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差,培养科学探究能力。 【自主预习】 一、反应热　焓变 1.体系(系统)及环境 (1)体系(系统):试管中的溶液及发生的反应等(包括反应物、生成物、发生的反应)。 (2)环境:与　　　　相互影响的其他部分(如试管、空气等)。  2.反应热 在等温条件下,化学反应体系向环境　　　　或从环境　　　　的　　　　,称为化学反应的热效应,简称反应热。  3.放热反应和吸热反应 (1)放热反应:由于各物质所具有的能量不同,如果反应物所具有的总能量　　　　生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,有一部分能量就会变成热能等形式　　　出来。  表示:ΔH为“-”或“ΔH　　　　0”,单位:kJ·mol-1。  (2)吸热反应:如果反应物所具有的总能量　　　　生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收　　　　才能转化为生成物。  表示:ΔH为“+”或“ΔH　　　　0”,单位:kJ·mol-1。  4.焓与焓变　内能 (1)“焓”是用于描述物质所具有能量的物理量,常用符号　　　　表示。不同的物质所具有的能量不同,其焓也不同。“焓变”是用于描述反应热(恒压条件下)的物理量,常用符号　　表示。  (2)内能(符号为U):体系内物质的各种　　　　的总和,受温度、压强和物质聚集状态等影响。  二、中和反应与中和反应反应热 1.中和反应 中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反应,其实质是酸电离产生的　　　　和碱电离产生的　　　　结合生成难电离的水。强酸、强碱之间的中和反应一般都可用离子方程式　　　　　　　　　　　　　　表示。  2.中和反应反应热 (1)概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成　　　　mol H2O时的反应热(所放出的热量)。  (2)表示方法:　　　　　　　　　　　　　　　　。   3.中和反应反应热的测定 (1)测定仪器:　　　　　　　　。   (2)测定数据:盐酸、NaOH溶液的初始温度,反应后体系的　　　　　　　　。   (3)计算公式:　　　　　　　　。   【参考答案】一、1.体系　2.释放　吸收　热量　3.(1)大于 释放　<　(2)小于　能量　>　4.(1)H　ΔH　(2)能量 二、1.H+　OH-　H++OH-H2O 2.(1)1　(2)H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 3.(1)简易量热计　(2)最高温度　(3)ΔH=- 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)放热反应不需要加热就能进行,吸热反应不加热就不能进行。 (　　) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。 (　　) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。 (　　) (4)Na转化为Na+时,吸收的能量就是该过程的反应热。 (　　) (5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。 (　　) (6)准确测量中和反应反应热的实验过程中,至少需测定温度4次。 (　　) (7)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液,分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L-1的硝酸充分反应,两中和反应的反应热不相等。 (　　) (8)已知中和反应反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)2H2O(l) +BaSO4(s)　ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1。 (　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× (7)×　(8)× 2.物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是什么? 【答案】化学键断裂和形成时伴随着能量变化。 3.化学反应中焓变可能为零吗?为什么? 【答案】不可能。因为焓变即生成物的焓与反应物的焓的差值,生成物的焓与反应物的焓不可能完全相等,即焓变不可能为零。 4.反应热定义中,“在等温条件下”是什么意思? 【答案】等温条件下,指化学反应发生后,使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度,即反应前后体系的温度相等。 5.中和反应反应热测定过程中,提高测定反应热准确度的措施有哪些? 【答案】①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时,使用同一支温度计可减小实验误差,且测