2.2 分子的空间结构 同步检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2 分子的空间结构 同步检测题 2023-2024学年高二下学期人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列关于物质研究方法的说法错误的是（　　） A．区分石英玻璃和水晶最可靠的方法是X射线衍射 B．核磁共振氢谱能反映出未知有机化合物中不同化学环境氢原子的种类 C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机化合物中含有的化学键或官能团 D．在有机物的质谱图中，相对丰度最大值对应的质荷比数值为相对分子量 2．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是（　　） A． B． C． D． 3．下列说法正确的是（　　） A．图为质谱图 B．的命名：2－甲基丁烷 C．乙烯的结构简式为CH2CH2 D．NH3的VSEPR模型为 4．下列有机物分子中，属于正四面体构型的是（　　） A．乙烯 B．乙炔 C．苯 D．四氯化碳 5．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 （　　） A．萃取是常用的有机物提纯方法 B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一 C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 6．下列物质中所有碳原子一定在同一平面上的是（　　） A． B． C． D． 7．下列有关键角与分子空间结构的说法错误的是（　　） A．键角为180°的分子，空间结构是直线形 B．键角为120°的分子，空间结构一定是平面三角形 C．键角为60°的分子，空间结构可能是正四面体形 D．键角为90° ~10928'之间的分子，空间结构可能是角形 8．下列说法错误的是（　　） A．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6 B．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同 C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化 D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 9．对于SO2和CO2的说法中正确的是（　　） A．都是直线形结构 B．中心原子都采用sp杂化轨道 C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 D．S原子和C原子上都没有孤对电子 10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （　　） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 11．下列化学用语表达正确的是 A．氧的基态原子的轨道表示式： B．甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为： C．的名称：2-甲基丁酸 D．分子中，碳原子与氧原子之间的共价键：键 12．将2.3g有机物在氧气中完全燃烧，生成和，测得其质谱和核磁共振氢谱如图所示，核磁共振氢谱中3组吸收锋面积之比为1：2：3。 下列说法正确的是（　　） A．该有机物的相对分子质量为31 B．该有机物可用于提取碘水中的碘 C．1mol该有机物含有的键数目为 D．该有机物的同系物在水中的溶解度随着碳原子数的增多而增大 13．下列关于物质结构与性质的说法，错误的是（　　） A．I3AsF6晶体中存在I3＋离子，I3＋离子的几何构型为V形 B．C，H，O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O C．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S D．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn 14．下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是（　　） A．若N≡N键能是a kJ·mol-1，H—H键能是b kJ·mol-1，H—N键能是c kJ·mol-1，则每生成2 mol NH3，放出(6c-a-3b)kJ热量 B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同 C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子 15．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，下列说法不正确的是（　　） 选项 粒子 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 空间结构名称 A BeCl2 Sp 直线形 直线形 B CH2O sp2 平面三角形 平面三角形 C CO sp3 四面体形 平面三角形 D H3O+ sp3 四面体形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 16．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（　　） A．若n＝