2.2.4平衡移动的分析 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节化学平衡 第4课时 平衡结果分析、平衡转化率 例题 ：在一定条件下反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H＜0 达到化学平衡状态 N2 H2 NH3 改 变条 件 平衡移动方 向 n n% c α n n% c α n n% c 降 温 压 缩 体 积 充入氮气(恒 容) (1)仔细审题 题干条件：恒温恒容、恒温恒压、绝热恒容 　 　　反应特点：物质状态、是否为等体反应、ΔH的正负 (2)分析条件：浓度、温度、压强等。 (3)关注信息：文字、曲线、图等。 (4)联想原理(平衡移动原理)，综合判断得出结论。 解答化学平衡移动题的思维过程 【知识拓展】反应物转化率计算问题 1、温度或压强的影响： ①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，他们的转化率相等，且此时生产物所占的体积分数最大。 （1）反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若平衡向正反应方向移动，则反应物转化率 ;反之则 增大 减小 ②若增加A的量，A的转化率 ，B的转化率 。 减小 增大 2、改变反应物用量的影响： (恒温恒容) ③若按原比例同倍数增加（或减小）A、B的浓度，等效于压缩或扩大体积，气体转化率与气体的化学计量数有关。 平衡时(mol)：x y z 平衡时体积分数： a% b% c% 2SO2 + O2 2SO3 若起始(mol) ：4 2 0 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% 理解：恒温恒容下， SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% 加压 非等体积的反应 （此为建模法） 4mol SO2 2mol O2 开始 SO2 <a% O2 <b% SO3 >c% 平衡状态 起始(mol)： 2 1 0 2mol SO2 1mol O2 开始 平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 正移 1mol H2 1mol I2 开始 恒温恒容 H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 2mol H2 2mol I2 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 1mol H2 1mol I2 1mol H2 1mol I2 H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 ? 若a+b=c+d 与原平衡等效，转化率不变 若a+b>c+ d 平衡正向移动，转化率增大 若a+b<c+ 平衡正向移动，转化率减小 同倍数增加A、B的量，A、B的浓度增大,平衡正向移动； 但考虑转化率时，此种情况等效于加压 特别强调：上述结论不用死记，遇到类似问题，学会画图建立模型帮助解题！ 练后反思 【知识拓展】反应物转化率计算问题 增加A的量 (2)反应物只有一种，如aA(g) bB(g)+cC(g) 此时，A的转化率是减小还是增大呢？ C(A)增大，平衡正向移动 例题1.在恒温恒容的容器内，加入1molNO2(g)，发生如下反应： 2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1mol的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的转化率 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 2molNO2 1molNO2 1molNO2 1molNO2 1molNO2 α(NO2)1 α(NO2)1 α(NO2)1 α(NO2)2 P↑,平衡向体积减小方向移动 即，正向移动 < B α(NO2)1 ? V↓,P↑ 2molNO2 抽去中间隔板 平衡不移动 2NO2(g) N2O4(g) 2NO2(g) N2O4(g) 扩展1.在恒温恒容的容器内，加入PCl5(g)，发生如下反应： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的PCl5(g),重新达到平衡后,与第一次平衡相比,PCl5的转化率 A．不变 B．增大 C．减小 D．