3-3 醛、酮（共2课时新授课） 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第三章 烃的衍生物 第三节 醛、酮 第 1-2 课时 醛 桂皮含肉桂醛 CH＝CH CHO 杏仁含苯甲醛 CHO 油漆中含甲醛 HCHO 醛是由烃基(或氢原子)与_______相连而构成的化合物。 醛基 官能团___________________ （—CHO） C O H 醛基不能写成—COH 醛的命名 H C O H 甲醛 O CH2 C H CH3 丙醛 H C O C O H 乙二醛 C O H 苯甲醛 CH C O H CH3 CH3 2-甲基丙醛 1.选含有醛基的最长碳链为主链，编号从醛基一端开始，醛基碳原子为1号碳原子。（命名时由于醛基一定在1号位，故醛基无需用阿拉伯数字标明位置） 2.芳香醛命名时，习惯将脂肪醛部分作为母体，将苯环作为取代基。 3.多元醛命名时，在一元醛命名的基础上，在“醛”的前面写清醛基的个数。 醛 最简单的醛——甲醛 最简单的芳香醛——苯甲醛 C O H 甲醛俗名蚁醛，是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，是一种重要的化工原料。质量分数为35％～40％的甲醛水溶液又称福尔马林，具有防腐和杀菌能力，常作防腐杀菌剂（消毒、浸制标本）。 苯甲醛俗称苦杏仁油，是一种有苦杏仁气味的无色液体。苯甲醛是制造染料、香料及药物的重要原料。 H C O H 乙醛 1. 结构 结构式 分子式 结构简式 C2H4O CH3CHO 或 球棍模型 空间填充模型 10 12 0 2 4 6 8 δ 吸收强度 乙醛的核磁共振氢谱图 乙醛 2. 物理性质 一种___色有______气味的液体，密度比水的小，沸点是20.8℃，易_____，能与____、____等互溶。 无 刺激性 挥发 水 乙醇 为什么能与水，乙醇互溶？ 乙醛中的氧原子可与水(乙醇)形成氢键 乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似 乙醛 3. 化学性质 (1)加成反应 ＋ H ─ H 催化剂 △ CH3CH2 ─ OH δ＋ δ－ δ＋ δ－ 2－羟基丙腈 ＋ H ─ CN 催化剂 △ (还原反应) 在醛基的碳氧双键中，氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。 当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团接在碳原子上。 乙醛 3. 化学性质 (2)氧化反应 ③强氧化剂氧化 酸性高锰酸钾(KMnO4)、酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)、溴水等 2CH3CHO＋5O2 4CO2＋4H2O 点燃 2CH3 C O H O2 催化剂 2CH3 C O OH ④弱氧化剂氧化 氧化 氧化 还原 ①燃烧 ②催化氧化 【实验3-7】 【实验3-7】 A B C A中 C中 AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓(白色)＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O ＝[Ag(NH3)2]OH＋2H2O CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH H2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH3COONH4 -CHO～2[Ag(NH3)2]OH 检验醛基并测定醛基的个数 氢氧化二氨合银(络合物) 【实验3-8】 【实验3-8】 A B C 2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A中 C中 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O －CHO ~ 2Cu(OH)2 检验醛基并测定醛基的个数 Cu(OH)2现配现用且碱过量 (砖红色沉淀) 特征反应 银镜反应 与新制的Cu(OH)2反应 现象 产生银镜 产生砖红色沉淀 注意事项 ①试管内壁必须洁净 ②银氨溶液现用现配，不可久置 ③水浴加热，不可用酒精灯直接加热 ④醛用量不宜太多 ⑤银镜可用稀HNO3浸泡洗涤除去 ①Cu(OH)2必须是新制的 ②配制Cu(OH)2时，所用NaOH溶液必须过量 ③反应必须加热，但加热时间不宜过长，避免Cu(OH)2分解 共同点 ①两个反应都必须在碱性环境中进行 ②—CHO与[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物质的量比1：2反应 应用 工业上用醛类物质制备水瓶胆或镜子 医疗上用尿目测试纸判断患者尿液中的葡萄糖含量 【实验要点】 【课堂小结】 δ＋ δ－ 加成反应 氧化反应 与H2加成（还原反应） 与HCN加成 燃烧 强氧化剂氧化 催化氧化 弱氧化剂氧化 [O] CO2+H2O (KMnO4)、(K2Cr2O7)、溴水等 [Ag(NH3)2]OH 、新