1.2.原子结构与元素的性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2.原子结构与元素的性质学情检测2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．X、Y、Z、M、Q均为短周期元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．X为锂元素 B．原子序数：M＜Q C．最高价含氧酸的酸性：Z＜M D．Y、Z简单阴离子的还原性：Y＞Z 2．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为 A．p 区、第五周期、第ⅠB 族 B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族 C．d 区、第四周期、第ⅠB 族 D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族 3．硫原子与硫离子都属于硫元素的原因是 A．具有相同的相对原子质量 B．具有相同的中子数 C．具有相同的核外电子数 D．具有相同的质子数 4．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据元素性质、相对原子质量等进行排列，预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法错误的是 A．乙元素位于现行元素周期表第四周期第ⅥA族 B．原子序数：乙>甲> C．乙的简单气态氢化物的稳定性弱于 D．推测乙的单质可以用作半导体材料 5．实际存在的、、、H- 和H，它们是 A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种原子 D．氢元素的五种不同微粒 6．在原子弹爆炸中铀元素发生核裂变，其中一种裂变反应是U+n→U→Ba+Kr+3n。下列说法正确的是 A．Ba与M互为同位素 B．Ba的中子数为56 C．碳酸钡在医学上可用作口服造影剂 D．该反应属于分解反应 7．工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si和CO。下列说法正确的是 A．键能大小：E(C-C)<E(Si-Si) B．电离能大小：I1(Si)< I1(O) C．电负性大小：x(O)< x(C) D．酸性强弱：H2CO3<H2SiO3 8．下列叙述正确的是（    ） A．由符号R可知元素R的近似相对原子质量一定为A B．若一个C原子的质量为ag，而另一个原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为 C．假设A元素不存在同位素，A2-原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量约为mol D．物质的量相同的14CO和14NO具有相同的质子数 9．下列说法错误的是（   ） A．12CO2和14CO2互为同位素 B．同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同 C．硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体 D．一种元素可能有多种离子，也可能有多种原子 10．下列有关化学用语的说法不正确的是 A．中子数为7的碳原子： B．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl C．羟基的电子式： D．乙酸分子的空间填充模型： 11．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是 A．Ts 的质子数是 117 B．Ts可能为气态 C．Ts是非金属元素 D．如果存在HTs，它将极其不稳定 12．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 元素代号 L M Q R T 主要化合价 +1 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 ﹣2 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.074 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是 A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B．Q与T两元素形成的化合物中，含有共价键 C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：H2Q>H2T D．L与T形成的化合物均能与水反应且产物完全相同 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物。下列叙述正确的是 A．氧化性： B．电负性：Y>X>Z C．Y的含氧酸一定是强酸 D．第一电离能：Y<W 14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是（    ） A．最高正价由低到高的顺序：Z、W、X、Y B．原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y C．Z、W分别与X形成的化合物：均既能与酸又能与碱反应 D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W 15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，常温时，化合物E是有特殊香味的液体，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．化合物A、C、E均不溶于水 B．