精品解析：甘肃省白银市靖远县第二中学2023-2024学年高二上学期12月期末化学试题

高二年级上学期期末考试模拟卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H＞0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是 A. 升温 B. 恒容条件下通入惰性气体 C. 恒容条件下通入CO D. 加催化剂 2. 环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知： ① (g)=(g)+H2(g)△H1=+100.3kJ·mol-1 ②H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJ·mol-1 则反应 (g)+I2(g)=(g)+2HI(g)的△H等于（ ） A. +89.3kJ·mol-1 B. -89.3kJ·mol-1 C. +111.3kJ·mol-1 D. -111.3kJ·mol-1 3. 一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+（aq）+2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 A. 溶液的pH增大 B. 溶液c(Ca2+)增大 C. 溶液中Ca2+离子数目减少 D. 溶液中溶质的质量分数增大 4. 相同温度、相同浓度的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是 A. NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B. (NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaOH D. CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 5. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A. 待加工铝质工件为阳极 B. 电解槽应选用PVC或PP材质 C. 阴极的电极反应为Al3++3e-=Al D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 6. HBr被O2氧化依次发生如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应，1mol HBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量与反应进程的关系如图所示。 (Ⅰ)HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g) (Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g) (Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g) 下列说法正确是 A. 三步反应均为放热反应 B. HOOBr和HOBr含有的化学键完全相同 C. 据题意知，HOOBr比HBr稳定 D. 总反应的热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g) △H=-50.68kJ•mol-1 7. 联氨(N2H4)在常温下为无色液体，可用作火箭燃料。已知反应： ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A. O2(g)+2H2(g)=2H2O(l) △H5，△H5＞△H3 B. △H2不可表示N2的燃烧热 C. 1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)具有的总能量 D. 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热 8. 往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)　ΔH>0.反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x可能是 A. K B. M(气体平均相对分子质量) C. ΔH D. ρ(容器内气体密度) 9. 常温下，分别加水稀释pH相等的NaOH溶液、Na2CO3溶液，溶液的pH与加入水的体积的关系如图所示。下列关于M、N两点中水的电离程度 A. M＞N B. M＜N C. M=N D. 无法判断 10. 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确是 A. BaCO3的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－) B. 可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 C. 若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 D. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(