11.1生活中常见的盐（第3课时复分解反应发生的条件） 导学案---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课时3　复分解反应发生的条件 2022年 版课程 标准 课标要求 1．常见复分解反应的简单应用； 2．初步形成利用化学反应探究物质性质和组成、解决物质制备和检验等实际问题的思路 素养目标 1．透过现象看本质，提高对事物的认知水平，实现学生从只关注具体反应到认识反应类别和规律的转变； 2．让学生逐步领悟到复分解反应进行的驱动力问题 1．下列化学方程式及基本反应类型中，全部正确的是(　D　) A．H2O H2↑＋O2↑(分解反应)　 B．S＋O2=== SO2↑(化合反应) C．Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu↓(置换反应) D．KCl＋AgNO3=== AgCl↓＋KNO3(复分解反应) 2．写出下列化学方程式： (1)澄清石灰水和碳酸钠溶液：Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH。 (2)氢氧化钠溶液和稀硫酸：2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O。 (3)苏打和盐酸：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。 (4)除去二氧化碳气体中的氯化氢气体：NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑。 ★知识点 复分解反应发生的条件 实验内容 实验现象 化学方程式 CuSO4溶液＋NaOH溶液 产生蓝色沉淀 CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CuSO4溶液＋BaCl2溶液 产生白色沉淀 CuSO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋CuCl2 [讨论]1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 是；都产生了沉淀。 2．前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物有什么共同之处？ 是；中和反应的生成物中，相同的生成物是水。 3．碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ 产生气泡。 [归纳](1)复分解反应发生的条件：产物中有沉淀或有气体或有水生成； (2)酸和碱、酸和金属氧化物、酸和碳酸盐或碳酸氢盐，必发生复分解反应； (3)AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不能发生复分解反应； (4)附加条件：盐和碱反应、盐和盐反应，还需要满足二者都能溶于水的条件(口诀：无酸必可溶)。 提示：硝酸钾、硝酸钠不能发生复分解反应；有沉淀生成，则反应物可溶。 4.写出下列反应的化学方程式，说明反应发生的理由。 (1)氢氧化钠溶液和硝酸：NaOH＋HNO3=== NaNO3＋H2O；生成水。 (2)硝酸钡溶液和硫酸钠溶液：Na2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2NaNO3；生成沉淀。 (3)碳酸钾溶液和稀盐酸：K2CO3＋2HCl=== 2KCl＋H2O＋CO2↑；生成气体。 ★知识点 复分解反应发生条件的应用 物质 判断依据 现象 化学方程式 ①稀硫酸＋NaOH溶液 有水生成 不明显 2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O ②稀硫酸＋NaCl溶液 不符合条件 无 无 ③稀硫酸＋K2CO3溶液 有气体生成 快速产生气泡 K2CO3＋H2SO4=== K2SO4＋H2O＋CO2↑ ④稀硫酸＋Ba(NO3)2溶液 有沉淀产生 产生白色沉淀 H2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2HNO3 [思考]怎样判断反应①能否发生？向NaOH中加入酚酞溶液，溶液变红色，再加入稀硫酸，观察到红色褪去。 1.判断下列物质间能否发生反应，能发生反应的写出化学方程式。 (1)K2CO3溶液和澄清石灰水：K2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2KOH； (2)CuSO4溶液和氢氧化钡溶液：CuSO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋Cu(OH)2↓； (3)硝酸铜溶液和氯化钠溶液：不能发生反应； (4)碳酸钾溶液和稀硝酸：K2CO3＋2HNO3=== 2KNO3＋H2O＋CO2↑； (5)硝酸钠溶液和氯化钾溶液：不能发生反应。 2.下列各组溶液混合：发生中和反应的是A(填序号，下同)；有气体生成的是C；有沉淀产生的是BE；不能发生复分解反应的是DF；能共存的是DF；能共存且有色的是F。 A．稀硝酸和氢氧化钡溶液 B．硝酸银溶液和氯化铜 C．碳酸钾溶液和硝酸 D．硫酸钠溶液和碳酸钾溶液 E．硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液 F．硝酸铜溶液和氯化钡溶液 [归纳]在溶液中物质共存的含义是溶质间不发生反应(主要指复分解反应)。 3.下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是(　B　) A．HCl、Na2CO3、K2SO4　 B．KNO3、Ва(OН)2、NaCl C．KCl、AgNO3、HNO3　 D．NaOH、BaCl2、MgSO4 4．分别将下列各组物质，同时加到水中，得到无色透明溶