9.2.3 气体溶解度 导学案 -2023-2024学年人教版化学九年级下册

课时3　气体溶解度 1．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)P点的含义是t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 (2)t1℃时，将12 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液为饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比是1∶5。 (3)若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。 (4)将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。 2．下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息回答有关问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 Ca(OH)2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07 (1)20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6g。 (2)在室温20 ℃时，要配制136 g氯化钠饱和溶液，需要氯化钠的质量是36g。 (3)40 ℃时，把20 g NaCl固体放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)氯化钠和硝酸钾溶解度曲线有一交点，该交点的温度范围为20 ℃～40 ℃。 (5)某KNO3晶体中含有少量NaCl杂质，要得到较纯净的KNO3的方法是：先加热水溶解，配成热的浓溶液，然后降温结晶，再过滤。 ★知识点 气体的溶解度 1．打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)瓶盖时，汽水会自动喷出来。这一现象说明气体在水中的溶解度与什么有关？压强。它是怎样影响气体溶解度的？ 当温度不变时，气体的溶解度随压强的减小而减小。 2．喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？温度。它又是怎样影响气体的溶解度的？当压强不变时，气体的溶解度随温度的升高而减小。 3．气体溶解度的定义及影响因素 气体溶解度的定义 在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 气体溶解度的影响因素 内因 溶质、溶剂本身的性质 外因 温度和压强 [小结]温度不变，压强增大(或减小)，气体的溶解度增大(或减小)；压强不变，温度升高(或降低)，气体的溶解度减小(或增大)。 基础练习 1．0 ℃时，氧气的溶解度为0.049，这说明在0 ℃，压强为101 kPa时，1体积水中最多可溶解0.049体积的氧气。 2．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度(　B　) A．随压强的增大而减小 B．随压强的减小而减小 C．随温度的升高而减小 D．随温度的降低而减小 3．要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用的方法是(　A　) A．降温加压 B．升温加压 C．降温减压 D．升温减压 4．某小组用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了右图所示实验。下列分析不合理的是(　C　) A．该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响 B．图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现 C．图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小 D．该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变 提能训练 1．可燃冰是甲烷的水化物，存在于海底深处。下列因素利于可燃冰形成的是(　B　) A．低温条件 B．低温和高压条件 C．高压条件 D．海水的多少 2．将二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是(　A　) A．压强要大，使用冰水 B．压强要大，使用温水 C．压强要小，使用冰水 D．压强要小，使用温水 3．氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2对应的温度为30 ℃，则t1对应的温度可能是(　C　) A．大于30 ℃　 B．等于40 ℃　 C．小于30 ℃ D．任意温度均可 4．右图是NH4Cl的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　B　) A．50 ℃时，NH4Cl的溶解度为50 g B．50 ℃时，在50 g水中加入30 gNH4Cl，所得到的溶液质量为80 g C．把50 ℃时NH4Cl的饱和溶液降温到40 ℃，有晶体析出 D．要使NH4Cl溶液的状态从a点转化为b点，可升高温度到60 ℃ 5．压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是(　C　) 温度/℃ 10 20 30 60 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110 NH3 70 56 44.5 20 A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．20 ℃时，100 gKNO3饱和溶液中