10.1常见的酸和碱第1课时教学课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

10.1 常见的酸和碱 将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。 实验步骤 实验现象 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白 醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液 变红色 不变色 变蓝色 变红色 不变色 变蓝色 变红色 变红色 加入紫色石蕊溶液后的颜色 加入紫色石蕊溶液前的颜色 加入无色酚酞溶液后的颜色 加入无色酚酞溶液前的颜色 酸、碱与指示剂作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 中性溶液 紫色 无色 酸性溶液 红色 无色 碱性溶液 蓝色 红色 实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 变色的不是酸、碱溶液，而是指示剂溶液； 酸是指显酸性溶液，碱是指显碱性溶液。 记忆口诀：石蕊：酸红碱蓝中性紫，酚酞：碱红。 不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 探究 自制酸碱指示剂 根据以上信息在下列题中空格填上适合的内容： （1）不能做酸碱指示剂的是 ，既能测出溶液酸性又能测出碱性的是 。 指示剂 （花汁） 在不同溶液中的颜色变化 盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 石灰水 红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色 月季花 浅红色 红色 黄色 黄色 万寿菊 月季花 不能区分酸与中性溶液 盐酸(HCl气体的水溶液，是混合物） (1)物理性质：浓盐酸是无色 （工业盐酸含有Fe3+而呈黄色）,有刺激性气味液体，易挥发，瓶口出现白雾 (2)用途：①除铁锈 ②胃液中含盐酸助消化 (挥发出来的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴）. [实验10-3] 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭。 浓硫酸的腐蚀性 （化学性质） 浓硫酸的稀释（易错点） 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。 注意 事故处理：若浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 酸的化学性质 （1） 酸溶液能与指示剂反应： 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红色 变红色 不变色 不变色 结论: 石蕊试液遇酸溶液变成红色， 酚酞试液遇酸溶液不变色。 酸有共性，原因：不同酸溶液中，都含相同的H+ （2）酸溶液与活泼金属反应：（请回忆并填表） 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 金属化合物 + 氢气 （3）酸溶液与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 ①铁锈逐渐溶解， ②溶液由无色溶液变黄色。 ③过一会儿，有气泡 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） 酸 + 金属氧化物→金属化合物 + 水 结论: 探究点：酸的化学性质 ⒈ 酸与指示剂的作用 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 结论: 变红 变红 不变色 不变色 酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。 ⒉ 酸与活泼金属的作用 与稀硫酸反应 与稀盐酸反应 镁 锌 铁 铝 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 活泼金属