6.2二氧化碳制取的研究课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究 联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学们交流： 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧可生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 ………… 石灰石与稀盐酸在常温下反应 石灰石高温分解 这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？ 【说一说】 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧可生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 ………… 石灰石与稀盐酸在常温下反应 石灰石高温分解 所得气体不纯 条件限制 取材不便 可供选择的原料：石灰石(主要是CaCO3)、碳酸钠粉末(Na2CO3)、CaCO3粉末、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)、浓盐酸 可供选择的仪器：小试管、药匙。 探究方法： 方案 现象 1 2 3 4 探究实验 1 实验室制取二氧化碳的药品的选取 结论： 好 实验设计 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末、CaCO3粉末和稀盐酸 2 Na2CO3粉末、CaCO3粉末和稀硫酸 3 石灰石和稀盐酸 4 石灰石和稀硫酸 5 石灰石和浓盐酸 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应一会儿就停止 产生气泡速率气体不纯 不适合制取气体 CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑ 生成了微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行。 因为浓盐酸易挥发，导致收集的CO2不纯。 反应速率过快、不易控制。 思考? (1)为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？ (2)为什么不能用碳酸钠粉末或碳酸钙粉末？ (3)为什么不能用浓盐酸？ 1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）、稀盐酸 2.反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3 H2CO3==H2O+CO2↑ 总反应为 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 实验总结 【思考】还记得实验室制取氧气的装置是怎样的吗？该装置的选择依据是什么？怎样收集氧气？依据是什么？ 探究实验 2 制取二氧化碳的装置 好 请同学们根据上图和课本113页回答： 1.实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 2.确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3.确定气体收集装置时应考虑哪些因素？ 探究实验 2 制取二氧化碳的装置 好 ［归纳］实验室里制取气体的装置的确定方法 实验室制取气体的装置 发生装置 反应物的状态 反应条件（是否需要加热等） 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 密度大于空气——向上排气法 密度小于空气——向下排气法 收集装置 氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的比较 O2 CO2 反应物状态 反应条件 气体的密度 水溶性 固体和液体 不加热 大于空气 不易溶于水 根据以上提供的信息，你认为实验室制取CO2时，应该选择怎样的发生装置和收集装置？ 想一想 固体和液体 不加热 大于空气 溶于水，与水反应 好 好 共同总结：实验制取二氧化碳装置的确定： 发生装置： 固+液不加热型 收集装置： 向上排空气法 好 若是右图装置收集CO2，则气体从_____端进；若收集H2，则气体从______端进。 a b 收集装置:二氧化碳密度比空气大，能溶于水。 点拨：制取二氧化碳的收集装置 只能用向上排空气法，不能用排水法 a b ①检查装置的气密性 ②装入固体药品 ④加入液体药品 ⑤收集气体 ⑥验满和检验 3.二氧化碳的制取 点击图片播放 ③固定装置 “茶庄定价收盐” 【想一想】 长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下？ 集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部？ 防止气体从长颈漏斗排出。 排尽集气瓶内的空气，收集到更纯的CO2。 怎样检验所得气体是二氧化碳？ 怎样检验二氧化碳气体已满？ 将气体通入到澄清石灰水中， 若澄清石灰水变浑浊，则气体为CO2。 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。 4、二氧化碳的工业制法 ----高温煅烧石灰石 CaCO3 == CaO+CO2↑ 高温 原理： 石灰石 生石灰 1.实验室制取二氧化碳 药品：大理石或石灰石、稀盐酸 原理：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2 ↑ 装置：