2.1 化学反应速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2025届高二上化学训练题1 化学反应速率 一、单选题（每题4分） 1．下列说法正确的是 A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中的计量数之比 C．化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率 D．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定 2．在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g)  ΔH<0。速率方程为v正=k正c(C2H2)c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只发生上述反应。测得C2H4的物质的量如下表所示：下列说法错误的是 A．0~10min内，v(H2)=0.025mol・L-1・min-1 B．升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 C．净反应速率(v正-v逆)由大到小最终等于0 D．在上述条件下，15min时2k逆=15k正 3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是 ①500℃，10molSO2和5molO2反应 ②500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应 ③450℃，8molSO2和5molO2反应 ④500℃，8molSO2、5molO2和10molAr反应， A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ D．④③②① 4．N2O是一种温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。 途径I： 途径II：向盛有N2O的容器中通入少量碘蒸气 ①(快反应) ②(慢反应) ③(快反应) 下列说法不正确的是 A．途经I为吸热反应 B．反应②的活化能比反应③的小 C．IO为反应的中间产物 D．途径II中I2为催化剂 5．下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率； ②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度； ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液； ④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，使用催化剂，反应速率加快； ⑤增大压强，一定能加快化学反应速率； ⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率； ⑦锌粒与稀硫酸反应制取氢气，增加锌粒的量，可以加快反应速率； ⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一； ⑨反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)=0.06 mol·L-1·min-1 A．①⑤⑥⑨ B．④⑥⑧ C．④⑥⑦⑨ D．③④⑥⑦ 6．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成和的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是 A．HAP能提高HCHO与的反应速率的原因是降低了反应的活化能 B．在反应过程中，有键的断裂和键的形成 C．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 D．和的空间构型分别为V形结构和直线结构 7．碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．第2步的基元反应方程式为：CH3O·*+CO2*→CH3OCOO·* B．反应进程中最大能垒为1.257×104 eV C．升高温度，可以对于第1步反应的正反应速率增加，对于第3步反应的正反应速率减小 D．适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率 8．如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有锌粒，通过分液漏斗加入的稀硫酸，将产生的收集在注射器中，时恰好收集到标准状况下的。下列说法不正确的是 A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示内该反应的速率为 B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示内该反应的速率为 C．用锌粒表示内该反应的速率为 D．用表示内该反应的速率为 9．下列实验内容能达到相应实验目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向1mL，溶液中加入5mL溶液，充分反应后，加入2mL苯，充分振荡、静置，分液后将水层分装于两支小试管中，向其中一支小试管中滴加5~6滴15%的溶液，观察并比较两支试管中溶液的颜色 证明与之间的反应属于可逆反应 B 室温时，将等体积、等物质的量浓度的、，溶液分别加入等体积的30%的溶液中，观察并比较两支试管中气泡产生的快慢 探究、催化效果的优劣 C