1.2.2 有机化合物的分离提纯（重结晶） 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 第二节 研究有机化合物的一般方法 第2课时 有机化合物的分离提纯 学习目标 1.熟悉有机物重结晶提纯的原理和应用。 2.掌握有机物重结晶提纯的基本步骤和操作方法。 3.通过苯甲酸重结晶的实验探究，感受科学研究的方法。 知识回顾：液体混合物分离的方法 两种液体 分液 沸点差别大 蒸馏 沸点差别不大 化学反应 蒸馏 一种易容于另一种溶剂 萃取 不相容 互容 沸点差别大 那么对于固体混合采用什么分离的方法呢？ 固体混合物分离方法 两种固体 过滤 重结晶 一种可溶于水，另一种难溶于水 均能溶于同一溶剂，被提纯的物质的溶解度受温度的影响较大，杂质的溶解度要么很大，要么很小。 3.重结晶 （1）原理： 利用有机物和杂质在同一溶剂中溶解度的不同，使被提纯的有机物从过饱和溶液中析出。让杂质全部或大部分留在溶液中或过滤除去，从而达到提纯的目的。是提纯固态有机物的常用方法。 （2）适用范围： 提纯可溶性物质与溶剂。 （3）溶剂的选择条件： ②被提纯有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大。 ①杂质在此溶剂中溶解度很小或很大，易于除去。 探究——阅读教材P14-15并结合实验视频回答下列问题。 1.提纯苯甲酸需要经过哪些步骤？ 2.分析以下步骤的主要目的是什么？ 加热溶解 趁热过滤 冷却结晶 过滤 干燥 洗涤 称量 促进苯甲酸的溶解 除去泥沙，防止温度降低苯甲酸晶体析出 有利于苯甲酸大颗粒晶体析出 除去氯化钠 洗去苯甲酸晶体表面附着氯化钠杂质 加热溶解： 趁热过滤： 冷却结晶： 过 滤： 洗 涤： 项目 现象和数据 对比提纯前后苯甲酸的状态 苯甲酸粗品 苯甲酸晶体 对比过滤前后液体的状态 溶解苯甲酸粗品后的液体 趁热过滤后的滤液 计算重结晶收率 苯甲酸粗品的质量/g 苯甲酸晶体的质量/g 重结晶收率= 晶体质量 粗品质量 ×100% 白色粉末状（含难溶泥沙） 白色针状晶体 含泥沙的浑浊液体 澄清液体 1g 0.54g 54% 实验记录和数据处理 重结晶法提纯苯甲酸实验步骤流程图解 8 （1）重结晶法提纯苯甲酸的原理是什么？ （2）实验操作中多次使用了玻璃棒，分别起到了哪些作用？ （3）如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已经被除净？ （4）温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？ （5）晶体析出后，分离晶体和滤液时，要用少量的冷溶剂洗涤晶体，其洗涤的目的是什么？为什么要用冷溶剂？ （6）已知：苯甲酸的熔点为122℃（100℃左右开始升华）。干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是？ 思考与交流： （1）重结晶法提纯苯甲酸的原理是什么？ （2）实验操作中多次使用了玻璃棒，分别起到了哪些作用？ 泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，苯甲酸的溶解度受温度影响比较大。 玻璃棒：加热溶解——搅拌，加速苯甲酸溶解； 过 滤——引流； 干 燥——转移晶体。 思考与交流： （3）如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已经被除净？ （4）温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？ 用适量蒸馏水洗涤过滤器中的苯甲酸晶体，取一烧杯收集最后一次洗涤后的滤液，滴加几滴稀HNO3酸化的AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生。若无，则氯化钠被除净。 不是。因为温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的。温度极低时，溶剂（水）也会结晶，不利于实验进行。 取少量晶体溶于水，加入几滴稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明NaCl已经被除净。 思考与交流： （5）晶体析出后，分离晶体和滤液时，要用少量的冷溶剂洗涤晶体，其洗涤的目的是什么？为什么要用冷溶剂？ （6）已知：苯甲酸的熔点为122℃（100℃左右开始升华）。干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是？ 洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质； 用冷溶剂洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗。 温度过高，苯甲酸升华而损失。 思考与交流： 课堂练习1.下列有关苯甲酸重结晶实验中操作说法正确的是（ ） A.粗苯甲酸加热溶解后可以直接趁热过滤 B.趁热过滤中，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热 C.趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，同时缩短结晶的时间 D.温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验 B 课堂练习2.常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表。某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠