精品解析：重庆市黔江中学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

高2025届高二(下)3月月考试题 化学试卷 满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ga-70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与能源、材料和环境密切相关。下列有关说法错误的是 A. 中国空间站使用的推进器燃料为氙气(Xe)，Xe是第五周期元素 B. 水结冰体积膨胀有利于水生生物，是因为水分子间存在氢键 C. 我国自主研发的“深地一号”为进军万米深度提供核心装备而制造钻头用的金刚石为共价晶体 D. BaSO4俗称“钡餐”，常用作X射线透视肠胃造影剂，Ba元素位于周期表d区 2. 下列化学用语描述错误的是 A. 中子数为18的硫原子： B. 二氧化碳的空间填充模型： C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-s σ键形成的示意图： D. 用电子式表示K2S的形成： 3. 我国“祝融号”火星车探测发现火星上存在大量黄钾铁矾[]及橄榄石矿物()，下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 气态氢化物的稳定性： C. 在周期表中Fe元素附近，寻找新催化剂 D. 的简化电子排布式为：[Ar]3d44s2 4. 下列反应的离子方程式表述正确的是 A. 金属钠投入溶液中： B. 氯化铝溶液与过量浓氨水混合： C. 向NaHSO3溶液中滴溶液： D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢： 5. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A. CH4和Br2 B. PH3和H2O C. NF3和CCl4 D. BeCl2和BF3 6. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 足量浓硫酸与1mol Zn完全反应，转移电子数为 B. 64g()中含有16NA个S―S键 C. 含有的共价键数目为5NA D. 标准状况下，22.4L中含2NA个孤电子对 7. 下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 8. 下列事实的解释错误的是 事实 解释 A 酸性：CH3COOH<CCl3COOH<CF3COOH H的电负性小于氯原子，氯原子小于氟原子，电负性越强羟基上的氢原子越容易电离，酸性越强 B 第一电离能： Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型 C O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 D 的沸点比低 前者形成了分子内氢键，后者形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 9. S2Cl2的分子结构与H2O2相似，如图所示。下列有关说法错误的是 A. S2Cl2是极性分子 B. S2Cl2分子中，S为+1价，Cl为-1价 C. S2Cl2分子中既含有极性键又含有非极性键 D. S2Cl2的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高 10. 是原子序数依次增大前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是；其中C元素的部分电离能如下表；含D元素的化合物焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。下列说法不正确的是 元素 电离能 C 578 1817 2745 11575 A. 离子半径大小： B. C的最高价氧化物对应水化物可溶于D的最高价氧化物对应水化物的水溶液 C. 化合物中含离子键和共价键 D. 元素D的核外电子运动具有10种不同的空间运动状态 11. B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法不正确的是 A. 两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化 B. 硼酸晶体中层与层之前存在范德华力 C 1molH3BO3晶体中含有6mol氢键 D. 元素第一电离能：B<Be 12. 下列说法中，正确的是 A. 稀有气体中只含原子，稀有气体的晶体属于共价晶体 B. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 13. LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，