任务 混合碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定（同步课件）-《化学分析技术》（化学工业出版社）同步精品课堂

邵国成 许丽君主编 《化学分析技术》 化学工业出版社 项目五 混合碱中 氢氧化钠、碳酸钠含量的测定 学习目的 新课引入 知识讲授 师生互动 课堂练习 课堂小结 目录 学习目标 01 学习目标 01 02 04 掌握混合碱中氢氧化钠、碳酸钠含量的测定原理和方法。 熟悉实验操作流程，包括样品称量、溶解、滴定等步骤。 学会使用酸碱滴定法测定混合碱中各组分含量。 了解实验中的注意事项和误差来源，提高实验结果的准确性。 03 新课引入 02 回顾旧知 复习酸碱滴定基本原理； 回顾常见酸碱指示剂及其变色范围； 简述标准滴定溶液的配置和标定方法。 引入新课 混合碱的概念及其组成； 阐述氢氧化钠和碳酸钠的性质及其在混合碱中的存在形式； 学习并掌握混合碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定方法。 知识讲授 03 ç 高准确度意味着测量结果与真实值之间的差异小，能够更准确地反映被测量的实际情况，为科学研究和工程实践提供可靠的数据支持。 5.1.1混合碱的组成与性质 组成 混合碱是由两种或两种以上的碱或碱性盐类组成的混合物，常见的混合形式是Na2CO3和NaHCO3。 性质 混合碱具有碱的通性，如能与酸反应生成盐和水，能使酚酞试液变红等。同时，由于组成的不同，混合碱还具有一些特殊的性质，如Na2CO3能与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀等。 ç 高准确度意味着测量结果与真实值之间的差异小，能够更准确地反映被测量的实际情况，为科学研究和工程实践提供可靠的数据支持。 5.1.2氢氧化钠、碳酸钠的测定原理 利用酸碱中和反应，以已知浓度的盐酸标准溶液滴定待测混合碱溶液，通过消耗盐酸的体积计算氢氧化钠的含量。 氢氧化钠的测定 采用双指示剂法，先用酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液红色刚好褪去，记下消耗盐酸的体积V1，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下此时消耗盐酸的总体积V2。通过V1和V2可以计算出碳酸钠的含量。 碳酸钠的测定 ç 高准确度意味着测量结果与真实值之间的差异小，能够更准确地反映被测量的实际情况，为科学研究和工程实践提供可靠的数据支持。 5.1.3 双指示剂法 酚酞变色 ç 例题1 C 选择题 在混合碱的测定中，为什么要先用酚酞作为指示剂，然后再用溴酞蓝或甲基橙？( ) A. 为了确定滴定终点 B. 为了消除误差 C. 为了分别测定NaOH和Na2CO3的含量 D. 为了加快滴定速度 ç 高准确度意味着测量结果与真实值之间的差异小，能够更准确地反映被测量的实际情况，为科学研究和工程实践提供可靠的数据支持。 5.2.1 0.1mol/L盐酸标准溶液标定 称取0.2×（1±5%）g于270~300°C灼烧至质量恒定的无水碳酸钠基准物质，溶于50mL水中； 加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配置好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色； 再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色； 平行测定四次，同时做空白实验。 ç 高准确度意味着测量结果与真实值之间的差异小，能够更准确地反映被测量的实际情况，为科学研究和工程实践提供可靠的数据支持。 5.2.2 混合碱中NaOH、Na2CO3含量的测定 混合碱待分析试样 减量法称取所需混合碱试样 加入50mL无二氧化碳蒸馏水 加入2滴酚酞指示剂（溶液呈红色） ç 高准确度意味着测量结果与真实值之间的差异小，能够更准确地反映被测量的实际情况，为科学研究和工程实践提供可靠的数据支持。 5.2.2 混合碱中NaOH、Na2CO3含量的测定 用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定 溶液由粉红色变为无色 即为第一终点 读取消耗盐酸体积并记录 加入5滴甲基橙指示剂 （溶液呈黄色） ç 高准确度意味着测量结果与真实值之间的差异小，能够更准确地反映被测量的实际情况，为科学研究和工程实践提供可靠的数据支持。 5.2.2 混合碱中NaOH、Na2CO3含量的测定 继续用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定 近终点加热煮沸以赶除CO2 水浴冷却，此时橙色褪去 滴定至溶液呈橙色 保持30s不褪色 准确读取第二终点 消耗盐酸体积并记录 ç 高准确度意味着测量结果与真实值之间的差异小，能够更准确地反映被测量的实际情况，为科学研究和工程实践提供可靠的数据支持。 例题2 1、加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配置好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗紫色（ ） × 判断题 2、用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定，溶液由粉红色变为无色即为第一终点（ ） √ 3、用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定，滴定至溶液呈黄色 保持30s不褪色，即为第二终点（ ） × ç 5.2.3 结果及计算 NaOH Na2CO3 NaCl NaHCO