4.2 第1课时 含硫物质之间的转化 学案 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

4.2 第1课时　含硫物质之间的转化 【学习目标】 1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化,初步了解影响它们转化的因素,能设计转化方案,体会化学的变化观念与平衡思想。 2.通过对含硫物质的分析—综合—再分析—再综合的循环过程,学会逻辑分析与综合的科学方法,认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律。 【合作探究】 【学习情境】 　　大气中SO2主要有三个来源:化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下,大气中的SO2,一部分被绿色植物吸收;一部分则与大气中的水结合,经过一系列反应形成H2SO4,随降水落入土壤或水体中,以硫酸盐的形式被植物的根系吸收,转变成蛋白质等有机物,进而被各级消费者所利用,动植物的遗体被微生物分解后,又能将硫元素释放到土壤或大气中,这样就形成一个完整的循环。 任务　含硫物质之间的转化 【新知生成】 硫元素在自然界以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在,如下图: 1.硫元素的“价—类”二维图如下: 2.写出以上转化的化学方程式: ①　 ; ②　 ; ③　 ; ④　 ; ⑤　 ; ⑥　 。 【答案】①H2S+Cl2S↓+2HCl(或2H2S+SO23S↓+2H2O)　②S+O2SO2　③2SO2+O22SO3　④SO3+H2OH2SO4　⑤SO2+H2OH2SO3　⑥2H2SO3+O22H2SO4(或H2SO3+Br2+H2OH2SO4+2HBr) 【核心突破】 典例1　下图表示物质A~F之间的转化关系,其中A为淡黄色固体物质,B、C为无色溶液,D为气体,E、F为白色沉淀。请填写下列空白: (1)写出下列各物质的化学式。 A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　,E　　　　,F　　　　。　 (2)写出下列反应的化学方程式。 B→A:　 。 B→C:　 。 (3)写出C→F反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)在A~F六种物质中,既有氧化性又有还原性的是　　　　(填字母)。 【答案】(1)S　H2SO3　H2SO4　SO2　BaSO3　BaSO4　(2)H2SO3+2H2S3S↓+3H2O　H2SO3+Cl2+H2OH2SO4+2HCl　(3)S+Ba2+BaSO4↓　(4)ABDE 【解析】中学阶段学过的淡黄色固体物质有S、Na2O2和AgBr,其中能与O2反应的是硫,则D为SO2,B为H2SO3,E为BaSO3,C为H2SO4,F为BaSO4。硫元素的最高正价为+6价,最低负价为-2价。含处于中间价态硫元素的物质,既具有氧化性又具有还原性。 归纳总结 含硫物质之间的转化 1.通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化 (1) 如2H2S+O22S↓+2H2O,S+HgHgS (2) 如S+O2SO2,SO2+2H2S3S↓+2H2O (3) 如2SO2+O22SO3、SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4、SO2+H2O2H2SO4 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (4) 如2H2S+3O2(过量)2SO2+2H2O 2.通过非氧化还原反应实现含同种价态硫元素的物质之间的转化 (1) (2)SO3→H2SO4→Na2SO4→BaSO4 训练1　Na2SO3中的硫元素为+4价,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有　　　　　　　　,观察到的现象是　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有　　　　　　　　,观察到的现象是　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 (3)要证明H2SO3的酸性弱于H2SO4,选用的试剂有　　　　　　　　,反应的现象是　　　　　　　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)Na2SO3溶液、溴水