2.2化学平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 B．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 2．C、Si同处于ⅣA族，它们的单质或化合物有重要用途。实验室可用回收废液中的苯酚，工业上用和焦炭高温下反应制得粗硅，再经如下2步反应制得精硅：    ，，反应过程中可能会生成。有关反应的说法正确的是 A．该反应在低温条件下不能自发 B．其他条件不变，增大压强平衡产率减小 C．实际工业生产选择高温，原因是高温时Si的平衡转化率比低温时大 D．如图所示，当，平衡产率减小说明发生了副反应 3．经过化学家长期研究发现高炉中是可逆反应。一定温度下，在容积固定的容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到平衡的是 A．固体质量不再减少 B．容器内气体压强不再变化 C．气体的物质的量不再变化 D． 4．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 5．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 A．合成氨使用高温条件 B．往氢硫酸溶液中加入碱，有利于S2-增多 C．硫化亚铁不溶于水，但是能溶于稀盐酸中 D．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量 6．在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=－197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A．SO2和 SO3共有 2 mol B．放出热量197 kJ C．生成 2 mol SO3 D．含有氧原子共有3mol 7．甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应为：，有利于提高平衡时转化率的措施 A．使用催化剂 B．增大和的初始投料比 C．加压 D．等容下通入稀有气体 8．对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(l)ΔH>-196.6kJ·mol-1 B．恒温恒容条件下充入稀有气体，平衡向正方向移动 C．增大氧气浓度，平衡向正方向移动，平衡常数K增大 D．过程II可能使用了催化剂 9．恒温密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A．不同条件下，分别测得，，则后者反应速率较大 B．向达到平衡后的容器中加入碳，可促使平衡朝逆方向移动 C．达到平衡后压缩容器体积，可促使平衡朝正方向移动，该反应的平衡常数增大 D．恒容条件下达到平衡后充入水蒸气，逆反应速率增大，正反应速率减小 10．反应 ，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动； ②加入催化剂，B的转化率不变； ③压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变； ④增大B的浓度，υ(正)>υ(逆)； ⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 11．某温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  △H＜0，在密闭容器中达到平衡，改变单一条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)减小了，则改变的条件不可能是 A．增大N2浓度 B．减小容器容积增大压强 C．降低温度 D．液化分离走部分NH3 12．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将气体A通入溶有SO2的BaCl2溶液中出现白色沉淀 证明气体A具有强氧化性 B 稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡后出现白色胶状沉淀 证明非金属性：Cl>Si C 将5~6滴0.1mol·L－1KI溶液加入到5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后滴加少量KSCN溶液，溶液变红 证明KI与FeCl3的反应是可逆反应 D 将浓硫酸加入蔗糖中并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体 证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 13．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．v正（N2）＝3v逆（H2） C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．单位时间内生成n mol N