2.1.1烷烃的结构和性质（导学案）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修3） 

第2章 烷 第一节 烷烃 第一课时 烷烃的结构和性质 【学习目标】 1.通过微观的化学键视角分析几种简单烷烃分子的结构,以甲烷的结构为模型,认识烷烃的结构。 2.能依据甲烷的性质预测烷烃可能具有的化学性质。 3.通过对典型烷烃代表物的部分物理性质的数据分析,认识烷烃同系物物理性质的递变性与其微观结构的关系。 【学习重点】依据甲烷的结构和性质认识烷烃的结构和性质。 【学习难点】根据烷烃的取代反应,了解取代反应的特点,培养“证据推理与模型认知”的核心素养。 【课前预习】 1.烷烃的存在 天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡的主要成分都是烷烃。 2.烷烃的结构与组成 (1)结构:烷烃分子中碳原子都采取　　　　杂化,以伸向四面体4个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合,形成σ键。烷烃分子中的共价键全部是单键。 (2)组成:链状烷烃的通式为　　　　。 3.烷烃的化学性质 (1)甲烷的化学性质比较稳定,常温下　　　　被酸性KMnO4溶液氧化,也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。但能在空气中　　　　和在光照下与Cl2发生　　　　。 (2)烷烃的性质与甲烷相似。 ①辛烷(C8H18)完全燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②乙烷与Cl2在光照下反应生成一氯乙烷的化学方程式为　　　　　　　　　　　,该反应为　　　　反应。 4.同系物:　　　　、分子组成上相差一个或若干个　　　　原子团的化合物互称为同系物。如甲烷与乙烷。 5.烷烃同系物的物理性质的递变规律 随着烷烃碳原子数的增加,烷烃的熔点和沸点逐渐升高,密度逐渐增大,常温下的存在状态由气态逐渐过渡到液态、固态。其中碳原子数少于或等于4的烷烃在常温下为气态。 【课中探究】 情景导入：烷烃被广泛应用于生产生活的各个领域（见PPT图片展示） 活动一、烷烃的结构 任务一、烷烃的结构 1.分子通式为CnH2n+2的烃一定为烷烃吗?碳原子数不同的烷烃一定互为同系物吗? 2.烷烃分子在组成和结构上有哪些相似点? 【注意】 (1)烷烃分子中，所有的原子不可能全部在同一共平面。 (2) 烷烃分子中，所有的碳原子可能在同一平面。 【典型例题】 例1.下列关于烷烃的叙述中正确的是(　　)。 A.燃烧产物只有二氧化碳和水 B.烷烃分子中碳原子不可能在同一平面上 C.在烷烃分子中,所有的化学键都为单键 D.任何烷烃分子中碳氢原子个数之比都是相同的 例2.下列说法正确的是(　　)。 A.碳原子间以单键结合,碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B.分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 C.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一直线上 D.碳、氢原子个数比为1∶3的烃有两种 活动二、烷烃的性质 任务一、回顾甲烷的性质 物理性质：纯净的甲烷是无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气的小。 化学性质：比较稳定,常温下不能被酸性KMnO4溶液氧化,也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。但能在空气中能燃烧和在光照下与Cl2发生取代反应。  【对应练习】 下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是（ ） A.氯水 B. 液溴 C. O2 D. 酸性KMnO4溶液 E. 浓H2SO4 F. NaOH(aq) 烷烃的结构决定了其性质与甲烷相似。 任务二、烷烃的化学性质 1.根据甲烷的性质推测烷烃可能具有的性质？ 2.根据甲烷的燃烧反应，写出汽油的成分之一辛烷（C8H18）完全燃烧的化学方程式。 3.写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式，指出该反应的反应类型。并从化学键和官能团的角度分析反应中有机化合物的变化。 4.乙烷与氯气在光照下反应，可能生成哪些产物？请写出它们的结构简式。 5.烷烃是否能耐高温，在高温时会发生什么反应？ 【总结】 烷烃的化学性质： 1.稳定性 2.可燃性---氧化反应 3.取代反应---有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 4.分解反应---高温裂化或裂解 【注意】 取代反应的注意事项： (1)反应的条件——光照 (2)反应物状态——卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)，而不是其水溶液 (3)反应的特点——分步取代，多步反应同时进行，产物多 (4)反应产物——连锁反应，混合物(多种卤代烃+卤化氢)，不适宜制备卤代烃 (5)1mol卤素单质只能取代1molH 【对应练习】 问题1: 1 mol CH4与Cl2反应,生成等量的4种有机物,则消耗的Cl2的物质的量为多少？ 问题2: 1 mol乙烷在光照条件下最多能与多少 mol Cl2发生取代反应？ 问题3: 【判断正误】乙烷在光照的条件下能与溴水发生取代反应 问题4: 若要制备一氯乙烷用哪种方法好？ 方法一：CH2=CH2+HCl →CH3CH2Cl 方法二：